题目
题型:不详难度:来源:
(1)a 0.02(填“<”、“>”或“=”);
(2)c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)= mol·L-1,c(CH3COOH)= mol·L-1;
(3)CH3COOH的电离平衡常数Ka= (用含a的代数式表达)。
(4)反应后溶液中各种离子浓度由大到小顺序是
答案
(1)>;(2)0.5a,0.01;(3)(5a-0.1)×10-6;
(4)c(Na+)> c(CH3COO-)> c(Cl-)> c(H+)=c(OH-)(每空2分)
解析
试题分析:(1)若两者刚好反应,生成氯化钠和醋酸,显酸性,要中性,醋酸钠要过量,故)a >0.02;
(2)等体积混合和,溶液体积为原来的2倍,根据物料守恒可得c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)= 0.5a mol·L-1,根据电荷守恒:c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+ c(OH-),已知c(Na+)=0.5a,c(Cl-)=0.01,c(H+) =c(OH-),所以c(CH3COOH)=0.01mol·L-1;(3)CH3COOH的电离平衡常数Ka= c(CH3COO-)· c(H+)/(CH3COOH)=(5a-0.1)×10-6;(4)反应后溶液中各种离子浓度由大到小顺序是c(Na+)> c(CH3COO-)> c(Cl-)> c(H+)=c(OH-)
核心考点
试题【在25℃下,将a mol·L-1的CH3COONa与0.02 mol·L-1的盐酸等体积充分混合,反应后测得溶液pH=7,则:(1)a 0.02(填“<】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 5.2 | 11.0 |
实验步骤如下:
(1)实验室完成操作①所用到的玻璃仪器有:________。
(2)操作②中应控制溶液pH的合理范围是________(填序号)。
A.小于1.5 B.1.5~3.3 C.7~8 D.大小9.4
(3)检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3+的操作与结论是______________________。
(4)从沉淀混合物B中制取D,应加入一种试剂进行分离,其反应的离子方程式为________,再进行________、洗涤、________(依次填写实验操作名称)。
A.用HNO2溶液做导电性实验,灯光较暗,说明HNO2是弱电解质 |
B.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液,红色逐渐褪去,说明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
C.将等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释相同倍数,醋酸溶液的pH变化大 |
D.利用溶解性的不同,可用酒精将碘水中的碘萃取出来 |
A.向0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中通入一定量氨气后:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
B.溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-) |
C.向CH3COONa溶液中滴加稀盐酸至中性,所得溶液中:c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COOH) |
D.等物质的量浓度CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合,所得溶液中:c(CH3COOH)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COO-) |
A.a与b之间的溶液中只存在:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
B.b与c之间的溶液中不存在:c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) |
C.b点时,V(NaOH溶液)=20 mL,且c(CH3COO-)=c(Na+) |
D.a、b、c点表示的溶液中均相等 |
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡 常数(25℃) | Ki=1.77×10-4 | Ki=4.9×10-10 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
下列选项正确的是( )。
A.2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
B.2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑
C.等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者大于后者
D.中和等浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者等于后者
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