题目

题型：不详难度：来源：

蛇纹石是一种含水的富镁硅酸盐矿物的总称，可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成。实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁，已知：

氢氧化物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mg(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	3.3	9.4
完全沉淀的pH	3.7	5.2	11.0

 
实验步骤如下：

(1)实验室完成操作①所用到的玻璃仪器有：________。
(2)操作②中应控制溶液pH的合理范围是________(填序号)。
A．小于1.5　　　B．1.5～3.3          C．7～8    D．大小9.4
(3)检验溶液Ⅱ中是否含有Fe^3＋的操作与结论是______________________。
(4)从沉淀混合物B中制取D，应加入一种试剂进行分离，其反应的离子方程式为________，再进行________、洗涤、________(依次填写实验操作名称)。

答案

　(1)玻璃棒、漏斗、烧杯
(2)C
(3)取少量溶液Ⅱ于试管中，加入KSCN溶液，若无明显现象，说明溶液Ⅱ不含Fe^3＋；若溶液变红色，说明溶液Ⅱ含有Fe^3＋
(4)OH^－＋Al(OH)₃=AlO₂^—＋2H₂O　过滤、加热或灼烧

解析

　(1)操作①是过滤，所以需要的玻璃仪器是玻璃棒、漏斗、烧杯。
(2)操作②的目的是沉淀铁离子和铝离子，但不能沉淀镁离子，所以根据沉淀的pH可知，应控制溶液pH的合理范围是5.2～9.4，答案选C。
(3)检验铁离子的试剂是KSCN溶液，即取少量溶液Ⅱ于试管中，加入KSCN溶液，若无明显现象，说明溶液Ⅱ不含Fe^3＋；若溶液变红色，说明溶液Ⅱ含有Fe^3＋。
(4)B中沉淀是氢氧化铝和氢氧化铁，由于氢氧化铝是两性氢氧化物，所以得到氢氧化铁的方法是加入氢氧化钠溶液，过滤即可，反应的离子方程式是OH^－＋Al(OH)₃=AlO＋2H₂O；由于在氢氧化铁表面有吸附的离子，所以在过滤之后还需要洗涤，最后加热或灼烧。