高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-5 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

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高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

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核心考点

试题【高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-5】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

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酸

HClO₄

H₂SO₄

HCl

HNO₃

K_a

1.6×10^-5

6.3×10^-9

1.6×10^-9

4.2×10^-10

A．在冰醋酸中高氯酸电离出的C（H⁺）=

1.6×10-5×1

mol/L=4×10^-3mol/L，氢离子浓度等于电离的高氯酸浓度，所以高氯酸的电离程度=

4×10-3mol/L

1mol/L

×100%=0.4%，故A正确；
B．在冰醋酸中，硝酸的电离平衡常数最小，则硝酸的酸性最弱，故B正确；
C．在冰醋酸中，硫酸不完全电离，所以硫酸的电离方程式中应该用可逆号，且分步电离，故C错误；
D．这四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同，所以水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱，故D正确；
故选C．

相同温度相同物质的量浓度的六种溶液：按pH值由大到小的顺序是（　　）
①NaHCO₃ ②CH₃COONa ③H₃PO₄ ④Na₂CO₃ ⑤NaHSO₄．

A．③⑤②①④

B．③⑤①②④

C．④②①⑤③

D．④①②③⑤

将0.1mol•L^-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol•L^-1的盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（　　）

A．c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COOH）

B．c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（Cl^-）

C．c（CH₃COO^-）=c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COOH）

D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）+c（OH^-）

现有室温的①HCl、②H₂SO₄、③CH₃COOH三种溶液．
（1）若三种酸均为pH=2的溶液，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是______（用序号表示，下同），三种酸溶液各取1mL，分别加水到1000mL，pH最小的是______．
（2）若三种酸均为0.1mol•L^-1的溶液，它们的pH由大到小的顺序是______，完全中和物质的量均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积大小关系是______．

用均为0.1mol的CH₃COOH和CH₃COONa配制成1L混合溶液，已知其中 c （CH₃COO^-）＞c （Na⁺），对该混合溶液的下列判断正确的是（　　）

A．c （OH^-）＞c （H⁺）

B．c （CH3COOH）+c （CH3COO^- ）=0.2 mol/L

C．c （CH3COOH）＞c （CH3COO^- ）

D．c （CH3COO^- ）+c （OH^- ）=0.2 mol/L

已知水在25℃和99℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为______（A或B）．
（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为______．
（3）99℃时，若100体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是______．魔方格