题目
题型:不详难度:来源:
A.c (OH-)>c (H+) |
B.c (CH3COOH)+c (CH3COO- )=0.2 mol/L |
C.c (CH3COOH)>c (CH3COO- ) |
D.c (CH3COO- )+c (OH- )=0.2 mol/L |
答案
B.n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.2mol,溶液体积为1L,则c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol•L-1,故B正确;
C.CH3COOH和CH3COONa混合溶液,CH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度,则c(CH3COO-)>c(CH3COOH),故C错误;
D.CH3COOH和CH3COONa混合溶液中,存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),醋酸为弱电解质,存在微弱电离,则有0.1mol/L>c(CH3COOH)>c(H+),c(Na+)=0.1mol/L,则c(CH3COO-)+c(OH-)<0.2mol•L-1,故D错误.
故选B.
核心考点
试题【用均为0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中 c (CH3COO-)>c (Na+),对该混合溶液的下列判断正确的是( )】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为______(A或B).
(2)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的 pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______.
(3)99℃时,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,a与b之间应满足的关系是______.
A.酸性:苯酚<氢氧化铝<碳酸 |
B.结合质子的能力: <HCO3-<CO32-<AlO2 |
C.同温、同浓度下溶液碱性强弱:偏铝酸钠>碳酸钠>苯酚钠>碳酸氢钠 |
D.相同pH的下列溶液其物质的量浓度:碳酸氢钠>碳酸钠>苯酚钠>偏铝酸钠 |
①常温下NaNO2溶液的PH>7
②10mL1mol/L HNO2恰好与10mL1mol/LNaOH完全反应
③HNO2与NaCl不能反应
④0.1mol/L HNO2溶液的PH=2.1.
A.:①②③④ | B.:②③④ | C.:①④ | D.:②④ |
(1)为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验:向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的______(填写编号),然后测定溶液的pH(已知25℃时,CH3COONH4溶液呈中性).
A.固体CH3COOK B.固体CH3COONH4 C.气体NH3 D.固体NaHCO3
(2)若乙的解释正确,溶液的pH应______(填“增大”“减小”或“不变”).
(3)常温下将0.010mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水,配制成0.5L混合溶液.判断:
①溶液中共有______种粒子;
②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol,它们是______和______;
③溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=______mol.
A.相同温度时,1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中,C(OH-)之比是2:1 |
B.1mol/L NH4Cl溶液中 c (NH4+)=c (Cl-) |
C.0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液,使溶液呈中性,此时混合液中c (Na+)=c (CH3COO-) |
D.硫化钠溶液中,c (Na+)=2 c (S2-) |
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