题目
题型：不详难度：来源：
①NaHCO3 ②CH3COONa ③H3PO4 ④Na2CO3 ⑤NaHSO4．
| A．③⑤②①④ | B．③⑤①②④ | C．④②①⑤③ | D．④①②③⑤ |
答案
⑤NaHSO4为强酸的酸式盐，水溶液呈酸性；
③H3PO4为中强酸，水溶液呈酸性，但氢离子浓度小于硫酸氢钠溶液中的氢离子浓度，所以磷酸溶液的pH值大于硫酸氢钠溶液的pH值．
①NaHCO3、②CH3COONa、④Na2CO3 都是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，对应酸的酸性越弱水解程度越大，溶液中氢氧根离子浓度越大，PH越大，①②④对应酸根离子的水解程度大小为CH3COO-＜HCO3-＜CO32-，溶液PH由大到小的顺序
④①②③⑤，故选D．
核心考点
试题【相同温度相同物质的量浓度的六种溶液：按pH值由大到小的顺序是（ ）①NaHCO3 ②CH3COONa ③H3PO4 ④Na2CO3 ⑤NaHSO4．A】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH） |
| B．c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）＞c（Cl-） |
| C．c（CH3COO-）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH） |
| D．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（Cl-）+c（OH-） |
（1）若三种酸均为pH=2的溶液，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是______（用序号表示，下同），三种酸溶液各取1mL，分别加水到1000mL，pH最小的是______．
（2）若三种酸均为0.1mol•L-1的溶液，它们的pH由大到小的顺序是______，完全中和物质的量均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积大小关系是______．
| A．c （OH-）＞c （H+） |
| B．c （CH3COOH）+c （CH3COO- ）=0.2 mol/L |
| C．c （CH3COOH）＞c （CH3COO- ） |
| D．c （CH3COO- ）+c （OH- ）=0.2 mol/L |
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为______（A或B）．
（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______．
（3）99℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是______．
| A．酸性：苯酚＜氢氧化铝＜碳酸 |
B．结合质子的能力： ＜HCO3-＜CO32-＜AlO2 |
| C．同温、同浓度下溶液碱性强弱：偏铝酸钠＞碳酸钠＞苯酚钠＞碳酸氢钠 |
| D．相同pH的下列溶液其物质的量浓度：碳酸氢钠＞碳酸钠＞苯酚钠＞偏铝酸钠 |
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