题目
题型:不详难度:来源:
A.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH) |
B.c(CH3COO-)>c(H+)>c(CH3COOH)>c(Cl-) |
C.c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH) |
D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-) |
答案
A.HAc为弱电解质,部分电离,应有c(HAc)>c(H+),故A错误;
B.反应后NaAc和HAc的物质的量相等,溶液显酸性,说明HAc电离程度大于Ac-水解程度,则(Ac-)>c (Cl-),HAc为弱电解质,部分电离,应有c(HAc)>c(H+),故B错误.
C.反应后NaAc和HAc的物质的量相等,溶液显酸性,说明HAc电离程度大于Ac-水解程度,则(Ac-)>c (Cl-),故C错误;
D.溶液遵循电中性原则,应有c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(Cl-)+c(OH-),故D正确.
故选D.
核心考点
试题【将0.1mol•L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol•L-1的盐酸10mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是( )A.c(CH3COO】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若三种酸均为pH=2的溶液,它们的物质的量浓度由大到小的顺序是______(用序号表示,下同),三种酸溶液各取1mL,分别加水到1000mL,pH最小的是______.
(2)若三种酸均为0.1mol•L-1的溶液,它们的pH由大到小的顺序是______,完全中和物质的量均相同的三份NaOH溶液时,需三种酸的体积大小关系是______.
A.c (OH-)>c (H+) |
B.c (CH3COOH)+c (CH3COO- )=0.2 mol/L |
C.c (CH3COOH)>c (CH3COO- ) |
D.c (CH3COO- )+c (OH- )=0.2 mol/L |
(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为______(A或B).
(2)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的 pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______.
(3)99℃时,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,a与b之间应满足的关系是______.
A.酸性:苯酚<氢氧化铝<碳酸 |
B.结合质子的能力: <HCO3-<CO32-<AlO2 |
C.同温、同浓度下溶液碱性强弱:偏铝酸钠>碳酸钠>苯酚钠>碳酸氢钠 |
D.相同pH的下列溶液其物质的量浓度:碳酸氢钠>碳酸钠>苯酚钠>偏铝酸钠 |
①常温下NaNO2溶液的PH>7
②10mL1mol/L HNO2恰好与10mL1mol/LNaOH完全反应
③HNO2与NaCl不能反应
④0.1mol/L HNO2溶液的PH=2.1.
A.:①②③④ | B.:②③④ | C.:①④ | D.:②④ |
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