题目
题型:不详难度:来源:
(1)若三种酸均为pH=2的溶液,它们的物质的量浓度由大到小的顺序是______(用序号表示,下同),三种酸溶液各取1mL,分别加水到1000mL,pH最小的是______.
(2)若三种酸均为0.1mol•L-1的溶液,它们的pH由大到小的顺序是______,完全中和物质的量均相同的三份NaOH溶液时,需三种酸的体积大小关系是______.
答案
1 |
1000 |
1 |
1000 |
故答案为:③>①>②;③;
(2)三种酸均为0.1mol•L-1的溶液,三种酸中C(HCl)=C(H+),2C(H2SO4)=C(H+),C(CH3COOH)>C(H+),所以离子浓度最大的是硫酸,其次是盐酸,醋酸溶液中氢离子浓度最小,它们的pH由大到小的顺序是③>①>②; 三种酸的浓度相等,盐酸和醋酸都是一元酸,硫酸是二元酸,硫酸溶液中氢离子浓度是盐酸溶液中的2倍,则完全中和物质的量均相同的三份NaOH溶液时,盐酸和醋酸需要的体积相等,需要硫酸的体积是盐酸的2倍,所以需三种酸的体积大小关系是①=③>②,
故答案为:③>①>②; ①=③>②.
核心考点
试题【现有室温的①HCl、②H2SO4、③CH3COOH三种溶液.(1)若三种酸均为pH=2的溶液,它们的物质的量浓度由大到小的顺序是______(用序号表示,下同)】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.c (OH-)>c (H+) |
B.c (CH3COOH)+c (CH3COO- )=0.2 mol/L |
C.c (CH3COOH)>c (CH3COO- ) |
D.c (CH3COO- )+c (OH- )=0.2 mol/L |
(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为______(A或B).
(2)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的 pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______.
(3)99℃时,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,a与b之间应满足的关系是______.
A.酸性:苯酚<氢氧化铝<碳酸 |
B.结合质子的能力: <HCO3-<CO32-<AlO2 |
C.同温、同浓度下溶液碱性强弱:偏铝酸钠>碳酸钠>苯酚钠>碳酸氢钠 |
D.相同pH的下列溶液其物质的量浓度:碳酸氢钠>碳酸钠>苯酚钠>偏铝酸钠 |
①常温下NaNO2溶液的PH>7
②10mL1mol/L HNO2恰好与10mL1mol/LNaOH完全反应
③HNO2与NaCl不能反应
④0.1mol/L HNO2溶液的PH=2.1.
A.:①②③④ | B.:②③④ | C.:①④ | D.:②④ |
(1)为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验:向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的______(填写编号),然后测定溶液的pH(已知25℃时,CH3COONH4溶液呈中性).
A.固体CH3COOK B.固体CH3COONH4 C.气体NH3 D.固体NaHCO3
(2)若乙的解释正确,溶液的pH应______(填“增大”“减小”或“不变”).
(3)常温下将0.010mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水,配制成0.5L混合溶液.判断:
①溶液中共有______种粒子;
②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol,它们是______和______;
③溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=______mol.
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