下列有关实验原理、方法和结论都正确都是（　　）A．向某FeCl3溶液中加入KSCN溶液，观察到溶液呈血红色，说明该FeCl3溶液中不含Fe2+离子B．先用水将p - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列有关实验原理、方法和结论都正确都是（　　）

A．向某FeCl₃溶液中加入KSCN溶液，观察到溶液呈血红色，说明该FeCl₃溶液中不含Fe²⁺离子

B．先用水将pH试纸湿润，再测量某未知溶液的pH，若pH=1，说明该溶液中c（H⁺）=0.1mol•L^-1

C．在0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热后红色加深，说明盐类水解反应是吸热反应

D．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HB

答案

A、向氯化铁溶液中加入KSCN溶液，观察到溶液呈血红色，说明该溶液中含有三价铁离子，要检验该溶液中是否含有二价铁离子要用酸性高锰酸钾溶液而不是硫氰化钾溶液，根据酸性高锰酸钾溶液是否褪色判断是否含有二价铁离子，故A错误．
B、如果先用蒸馏水润湿PH试纸，再测量溶液的PH值，会导致溶液的浓度降低，测得溶液的PH值偏大，故B错误．
C、盐类水解中存在水解平衡，当升高温度平衡向吸热方向移动，在0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热后红色加深，平衡向正反应方向移动，所以说明盐类水解反应是吸热反应，故C正确．
D、当体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明HA的物质的量大于HB的物质的量，溶液的体积相等，HA的物质的量浓度大于HB的，所以说明酸性：HA＜HB，故D错误．
故选C

核心考点

试题【下列有关实验原理、方法和结论都正确都是（　　）A．向某FeCl3溶液中加入KSCN溶液，观察到溶液呈血红色，说明该FeCl3溶液中不含Fe2+离子B．先用水将p】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）

A．1 mol•L^-1 的甲酸溶液的c（H⁺）约为O．01 mol•L^-1

B．甲酸与水能以任意比互溶

C．10 mL 1 mol•L^-1甲酸恰好与10 mL 1 mol•L^-1 NaOH溶液完全反应

D．甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱

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醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH⇌H⁺+CH₃COO^-，下列叙述正确的是（　　）

A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H⁺）=c（CH₃COO^-）

B．0.10mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH^-）减小

C．CH₃COOH溶液中加入少量的CH₃COONa固体，溶液中c（H⁺）减小

D．常温下，pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7

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25℃时，水的电离达到平衡：H₂O⇌H⁺+OH^-，下列叙述正确的是（　　）

A．向水中加入少量固体NaCl，平衡逆向移动，c（OH^-）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，K_w变大

C．将水加热，K_w增大，pH不变

D．向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c（H⁺）降低

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25℃时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：
a、HS^-+H₂O⇌OH^-+H₂S
b、HS^-⇌H⁺+S^2-
①当向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS沉淀，则电离平衡向______移动；水解平衡向______移动；c（H⁺）变______（填“大”或“小”）．
②当向其中加入氢氧化钠固体时，c（S^2-）变______（填“大”或“小”）．

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常温下，0.1mol•L^-1一元酸HA溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-6，下列叙述正确的是（　　）

A．该溶液中c（A^-）+c（HA）+c（H⁺）=0.1mol•L^-1

B．该溶液中水电离产生的c（H⁺）=1×10^-4mol•L^-1

C．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c（OH^-）均增大

D．该溶液与0.05mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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