25℃时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：a、HS-+H2O⇌OH-+H2Sb、HS-⇌H++S2-①当向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS沉淀，则电离平衡向___ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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25℃时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：
a、HS^-+H₂O⇌OH^-+H₂S
b、HS^-⇌H⁺+S^2-
①当向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS沉淀，则电离平衡向______移动；水解平衡向______移动；c（H⁺）变______（填“大”或“小”）．
②当向其中加入氢氧化钠固体时，c（S^2-）变______（填“大”或“小”）．

答案

①向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS沉淀，S^2-浓度减小，促进HS^-的电离，电离平衡向右移动，溶液中H⁺的浓度增大，HS^-浓度减小，水解平衡向左移动，水解程度减小，
故答案为：右；左；大；
②当向其中加入氢氧化钠固体时，发生：H⁺+OH^-=H₂O，促进HS^-的电离，平衡向正方向移动，c（S^2-）变大，
故答案为：大．

核心考点

试题【25℃时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：a、HS-+H2O⇌OH-+H2Sb、HS-⇌H++S2-①当向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS沉淀，则电离平衡向___】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

常温下，0.1mol•L^-1一元酸HA溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-6，下列叙述正确的是（　　）

A．该溶液中c（A^-）+c（HA）+c（H⁺）=0.1mol•L^-1

B．该溶液中水电离产生的c（H⁺）=1×10^-4mol•L^-1

C．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c（OH^-）均增大

D．该溶液与0.05mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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用食用白醋（醋酸浓度约1mol•L^-1）进行下列实验，不能证明醋酸为弱电解质的是（　　）

A．醋酸能使紫色石蕊试液变红

B．pH=3的醋酸溶液稀释100倍后pH＜5

C．醋酸溶液中既存在CH₃COOH分子又存在H⁺和CH₃COO^-离子

D．常温下，0.1mol•L^-1醋酸溶液pH=2.5

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下列说法正确的是（　　）

A．25℃时，NH₄Cl溶液的K_W大于100℃时NH₄Cl溶液的K_W

B．25℃时，向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中

c(CH3COO-)

c(CH3COOOH)•c(OH-)

不变

C．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

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一定条件下，CH₃COONa溶液存在水解平衡：CH₃COO^-+H₂O⇌CH₃COOH+OH^-．下列说法正确的是（　　）

A．加入少量NaOH固体，c（CH₃COO^-）减小

B．升高温度，溶液的pH增大

C．稀释溶液，溶液的pH增大

D．通入少量HCl气体，水解平衡常数减小

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已知两种弱酸的酸性：HA＞HB，常温时下列各项比较中正确的是（　　）

A．两种溶液①0.1mol/L HA溶液；②0.3mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积的混合液，c（H⁺）：①＜②

B．等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积的混合液：2c（Na⁺）=c（A^-）+c（B^-）+c（HA）+c（HB）

C．pH=9的三种溶液①NaB；②NH₃•H₂O；③NaOH，由水电离出的c（OH^-）：①＞②＞③

D．物质的量浓度相等的NaA与KB两溶液中：[c（Na⁺）-c（A^-）]＞[c（K⁺）-c（B^-）]

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