题目
题型:不详难度:来源:
A.该溶液中c(A-)+c(HA)+c(H+)=0.1mol•L-1 |
B.该溶液中水电离产生的c(H+)=1×10-4mol•L-1 |
C.向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH-)均增大 |
D.该溶液与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合后:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
答案
c(OH-) |
c(H+) |
B、根据
c(OH-) |
c(H+) |
c(H+)=c(OH-)=
Kw |
0.0001 |
C、根据一元酸HA电离的方程式:HA⇌H++A-,加入一定量NaA晶体,则A-的浓度增大,所以平衡逆向移动,所以氢离子浓度减小,c(OH-)增大,加水稀释,溶液中氢离子浓度减小,所以c(OH-)增大,故C正确;
D、0.1mol•L-1HA溶液与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液为等浓度的HA和NaA的混合物,溶液显示酸性,所以c(OH-)<c(H+),即c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故D错误.
故选C.
核心考点
试题【常温下,0.1mol•L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-6,下列叙述正确的是( )A.该溶液中c(A-)+c(HA)+c(H+)=0.】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.醋酸能使紫色石蕊试液变红 |
B.pH=3的醋酸溶液稀释100倍后pH<5 |
C.醋酸溶液中既存在CH3COOH分子又存在H+和CH3COO-离子 |
D.常温下,0.1mol•L-1醋酸溶液pH=2.5 |
A.25℃时,NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW | ||
B.25℃时,向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,溶液中
| ||
C.25℃时,pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合,c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) | ||
D.100℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性 |
A.加入少量NaOH固体,c(CH3COO-) 减小 |
B.升高温度,溶液的pH增大 |
C.稀释溶液,溶液的pH增大 |
D.通入少量HCl气体,水解平衡常数减小 |
A.两种溶液①0.1mol/L HA溶液;②0.3mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积的混合液,c(H+):①<② |
B.等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积的混合液:2c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(HA)+c(HB) |
C.pH=9的三种溶液①NaB;②NH3•H2O;③NaOH,由水电离出的c(OH-):①>②>③ |
D.物质的量浓度相等的NaA与KB两溶液中:[c(Na+)-c(A-)]>[c(K+)-c(B-)] |