25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-，下列叙述正确的是（　　）A．向水中加入少量固体NaCl，平衡逆向移动，c（OH-）降低B．向水中加入少量固体硫 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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25℃时，水的电离达到平衡：H₂O⇌H⁺+OH^-，下列叙述正确的是（　　）

A．向水中加入少量固体NaCl，平衡逆向移动，c（OH^-）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，K_w变大

C．将水加热，K_w增大，pH不变

D．向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c（H⁺）降低

答案

A．向水中加入少量固体NaCl，c（H⁺）或c（OH^-）不变，平衡不移动，故A错误；
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）或c（OH^-）不变，平衡不移动，K_w只受温度的影响，温度不变，K_w不变，故B错误；
C．水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K增大，c（H⁺），则pH减小，故C错误；
D．向水中加入少量固体NaOH，c（OH^-）增大，平衡逆向移动，c（H⁺）降低，故D正确．
故选D．

核心考点

试题【25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-，下列叙述正确的是（　　）A．向水中加入少量固体NaCl，平衡逆向移动，c（OH-）降低B．向水中加入少量固体硫】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

25℃时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：
a、HS^-+H₂O⇌OH^-+H₂S
b、HS^-⇌H⁺+S^2-
①当向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS沉淀，则电离平衡向______移动；水解平衡向______移动；c（H⁺）变______（填“大”或“小”）．
②当向其中加入氢氧化钠固体时，c（S^2-）变______（填“大”或“小”）．

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常温下，0.1mol•L^-1一元酸HA溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-6，下列叙述正确的是（　　）

A．该溶液中c（A^-）+c（HA）+c（H⁺）=0.1mol•L^-1

B．该溶液中水电离产生的c（H⁺）=1×10^-4mol•L^-1

C．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c（OH^-）均增大

D．该溶液与0.05mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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用食用白醋（醋酸浓度约1mol•L^-1）进行下列实验，不能证明醋酸为弱电解质的是（　　）

A．醋酸能使紫色石蕊试液变红

B．pH=3的醋酸溶液稀释100倍后pH＜5

C．醋酸溶液中既存在CH₃COOH分子又存在H⁺和CH₃COO^-离子

D．常温下，0.1mol•L^-1醋酸溶液pH=2.5

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下列说法正确的是（　　）

A．25℃时，NH₄Cl溶液的K_W大于100℃时NH₄Cl溶液的K_W

B．25℃时，向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中

c(CH3COO-)

c(CH3COOOH)•c(OH-)

不变

C．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

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一定条件下，CH₃COONa溶液存在水解平衡：CH₃COO^-+H₂O⇌CH₃COOH+OH^-．下列说法正确的是（　　）

A．加入少量NaOH固体，c（CH₃COO^-）减小

B．升高温度，溶液的pH增大

C．稀释溶液，溶液的pH增大

D．通入少量HCl气体，水解平衡常数减小

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