题目
题型:不详难度:来源:
A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质 |
B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体 |
C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物 |
D.电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况),理论上需要转移NA个电子 |
答案
解析
试题分析:A.HClO是弱酸,而NaClO是次氯酸生成的钠盐。盐是强电解质。错误。B.符合3胶体的制备方法。正确。C. HCl是共价化合物,原子间通过共价键结合,NaCl是离子化合物,离子之间以离子键结合。HCl和NaCl在水溶液在水分子的作用下发生电离产生了自由移动的离子,所以均能导电。错误。D.电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况),则根据电荷守恒可知理论上需要转移2NA个电子.错误。
核心考点
试题【下列与含氯化合物有关的说法正确的是A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体C.HCl溶液】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓ |
B.其溶液的pH=13 |
C.用适量水稀释后,NH3·H2O电离度和溶液pH都增大 |
D.加水稀释后,溶液中c(NH4 +)·c(OH-)变小 |
A.c(H+)>c(A-) B.c(H+)>c(HA) C.c(OH-)>c(HA) D.c(HA)>c(A-)
A.饱和碳酸钠溶液中:c(Na+)= 2c(CO32-)+ 2c(HCO3-)+2c(H2CO3) |
B.pH=2的醋酸中:c(H+)=0.02mol•L-1 |
C.0.1 mol•L-1氯化铵溶液中:c(H+)> c(OH-)> c(Cl-)> c(NH4+) |
D.pH=12的NaOH溶液与等体积0.01 mol·L-1氯化铵溶液混合后所得溶液中:c(Na+) = c(NH4+) |
A.氨水 | B.冰醋酸 | C.酒精 | D.硫酸钡 |
A.溶液中导电粒子的数目增加 |
B.溶液中不变 |
C.醋酸的电离程度增大,但电离平衡常数Ka不变 |
D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,恰好完全中和 |
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