题目
题型:不详难度:来源:
A.溶液中导电粒子的数目增加 |
B.溶液中不变 |
C.醋酸的电离程度增大,但电离平衡常数Ka不变 |
D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,恰好完全中和 |
答案
解析
试题分析:在醋酸溶液存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+ A。若加入水,则c(CH3COO-)、c(CH3COOH)、c(H+)的浓度都减小。由于电离产生的离子的浓度减小的多,所以电离平衡正向移动。所以溶液中导电粒子的数目增加。正确。B。因此c(CH3COOH)减小的倍数大于c(CH3COO-)或c(H+)减小的倍数。在溶液中还存在水的大量平衡:H2O H++OH-。在溶液中存在水的离子积常数,它只与温度有关,而与浓度等无关。因此c(H+)·c(OH-)=Kw.c(H+)减小的倍数与c(OH-)增大的倍数相同。所以溶液中不变。正确。C.加水稀释,电离平衡正向移动,醋酸的电离程度增大,但由于温度不变,所以电离平衡常数Ka不变。正确。D.醋酸是弱酸部分电离。c(CH3COOH)>> c(H+)=10-3mol/L.若再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,将电离的部分完全中和,由于在溶液中还存在电离未电离的电解质分子,所以破坏了醋酸的电离,平衡,醋酸会减小电离直至达到新的平衡。错误。
核心考点
试题【室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法错误的是( )A.溶液中导电粒子的数目增加B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大,但电离平衡常数Ka】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)设三种溶液的pH分别为a、b、c,则大小关系为 。
(2)若取等质量的锌分别跟这三种溶液反应,使锌恰好完全反应时,所消耗三种酸的体积分别为a、b、c,则其大小关系为 。
(3)取上述三种溶液各10mL,分别跟0.1mol/LNaOH溶液10mL混合,当反应结束后,三种混合液的pH分别为a、b、c ,则其大小关系为 。
A pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0molL-1
B 饱和小苏打溶液中:c(Na+)= c(HCO3-)
C 饱和食盐水中:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)
D pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2molL-1
A.明矾溶液加热 | B.CH3COONa溶液加热 |
C.氨水中加入少量NH4Cl | D.小苏打溶液中加入少量的NaCl固体 |
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
下列说法或表达中,正确的是
A.少量二氧化碳通入NaClO溶液中:2NaClO + CO2 + H2ONa2CO3 + 2HClO
B.过量的HCN滴入碳酸钠溶液中HCN + Na2CO3NaCN+ NaHCO3
C.结合质子能力由强到弱的顺序为:CO32—>CN—>HCO3—>CH3COO—
D.常温下电离常数:Ki2(H2CO3)>Ki(C6H5OH)>Ki(HCN)
A.溶液中导电粒子的数目减少 |
B.溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)··c(OH-)]不变 |
C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大 |
D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7 |
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