题目
题型:不详难度:来源:
A.氨水 | B.冰醋酸 | C.酒精 | D.硫酸钡 |
答案
解析
试题分析:电解质是在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。弱电解质是在水溶液中只有部分电离产生离子的电解质。A.氨水是混合物。错误。B.冰醋酸在水分子的作用下,部分发生电离:CH3COOHCH3COO-+H+。还存在着电解质分子。是弱电解质。正确。C.酒精是非电解质。D.硫酸钡尽管难溶于水,但是溶于水的完全电离,所以是强电解质。错误。
核心考点
举一反三
A.溶液中导电粒子的数目增加 |
B.溶液中不变 |
C.醋酸的电离程度增大,但电离平衡常数Ka不变 |
D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,恰好完全中和 |
(1)设三种溶液的pH分别为a、b、c,则大小关系为 。
(2)若取等质量的锌分别跟这三种溶液反应,使锌恰好完全反应时,所消耗三种酸的体积分别为a、b、c,则其大小关系为 。
(3)取上述三种溶液各10mL,分别跟0.1mol/LNaOH溶液10mL混合,当反应结束后,三种混合液的pH分别为a、b、c ,则其大小关系为 。
A pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0molL-1
B 饱和小苏打溶液中:c(Na+)= c(HCO3-)
C 饱和食盐水中:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)
D pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2molL-1
A.明矾溶液加热 | B.CH3COONa溶液加热 |
C.氨水中加入少量NH4Cl | D.小苏打溶液中加入少量的NaCl固体 |
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
下列说法或表达中,正确的是
A.少量二氧化碳通入NaClO溶液中:2NaClO + CO2 + H2ONa2CO3 + 2HClO
B.过量的HCN滴入碳酸钠溶液中HCN + Na2CO3NaCN+ NaHCO3
C.结合质子能力由强到弱的顺序为:CO32—>CN—>HCO3—>CH3COO—
D.常温下电离常数:Ki2(H2CO3)>Ki(C6H5OH)>Ki(HCN)
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