题目
题型:不详难度:来源:
A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓ |
B.其溶液的pH=13 |
C.用适量水稀释后,NH3·H2O电离度和溶液pH都增大 |
D.加水稀释后,溶液中c(NH4 +)·c(OH-)变小 |
答案
解析
试题分析:A.一水合氨是弱碱,不能写成离子形式。其与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O= NH4++Al(OH)3↓。错误。B. 一水合氨是弱碱,在溶液中存在电离平衡:NH3·H2ONH4++OH-。c(OH-)<0.10 mol/L,其溶液的pH<13.错误。C.用适量水稀释后,NH3·H2O的电离平衡正向移动,所以电离度增大。由于稀释作用大于平衡移动使离子浓度增大的趋势,所以c(OH-)减小,溶液pH减小。错误。D.加水稀释后,溶液中c(NH4 +)、c(OH-)都减小,所以c(NH4 +)·c(OH-)变小。正确。
核心考点
试题【室温下,对于0.10 mol·L-1的氨水,下列判断正确的是 A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓B.其溶液的pH=13】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.c(H+)>c(A-) B.c(H+)>c(HA) C.c(OH-)>c(HA) D.c(HA)>c(A-)
A.饱和碳酸钠溶液中:c(Na+)= 2c(CO32-)+ 2c(HCO3-)+2c(H2CO3) |
B.pH=2的醋酸中:c(H+)=0.02mol•L-1 |
C.0.1 mol•L-1氯化铵溶液中:c(H+)> c(OH-)> c(Cl-)> c(NH4+) |
D.pH=12的NaOH溶液与等体积0.01 mol·L-1氯化铵溶液混合后所得溶液中:c(Na+) = c(NH4+) |
A.氨水 | B.冰醋酸 | C.酒精 | D.硫酸钡 |
A.溶液中导电粒子的数目增加 |
B.溶液中不变 |
C.醋酸的电离程度增大,但电离平衡常数Ka不变 |
D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,恰好完全中和 |
(1)设三种溶液的pH分别为a、b、c,则大小关系为 。
(2)若取等质量的锌分别跟这三种溶液反应,使锌恰好完全反应时,所消耗三种酸的体积分别为a、b、c,则其大小关系为 。
(3)取上述三种溶液各10mL,分别跟0.1mol/LNaOH溶液10mL混合,当反应结束后,三种混合液的pH分别为a、b、c ,则其大小关系为 。
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