题目
题型:不详难度:来源:
A.x+y<z |
B.B的转化率降低 |
C.该反应的平衡常数变小 |
D.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动 |
答案
解析
试题分析:A、保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,如果平衡不移动的话,A的浓度应该为0.30mol/L,而现在再达平衡时,测得A的浓度为0.50mol/L,表明平衡逆向移动了,增大体积,相当于减小压强,平衡向体积增大的方向移动,因此x+y>z,错误;B、平衡逆向移动,B的转化率降低,正确;C、平衡常数只随温度的改变而改变,错误;D、正、逆反应速率都减小,错误。
核心考点
试题【在密闭容器中的一定量混合气体发生反应: xA(g) + yB(g) zC(g) ΔH>0,平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
温度/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 1.70 | 1.10 | 1.00 | 0.60 | 0.40 |
回答下列问题:
(1) 该反应的平衡常数表达式K=______,△H_____0(填“<”“>”“=”);
(2) 容积固定,判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母):
a.气体的密度不随时间改变 b. c(A)不随时间改变
c.混合气体平均相对分子质量不随时间改变 d. 压强不随时间改变
(3)1200℃时反应2C(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。
(4)830℃时,向一个10.00 L的密闭容器中充入0.40mol的A和1.60mol的B,如果反应初始2s内生成C的物质的量为0.40mol,则2s内A的平均反应速率v(A)= ____mol·L-1·s-1; 2s时c(B)= ____ mol·L-1; 2s时A的转化率为____;2s时C的体积分数为____。
① ② ③ ④
A.图①表示25℃时,用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化 |
B.图②中曲线表示反应2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0,正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 |
C.图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大 |
D.据图④若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右。 |
A.t2时加入了催化剂 |
B.t3时减小了体系压强 |
C.t5时升高了体系温度 |
D.t2、t3、t5变化后反应物转化率均比t1时减小 |
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)写出该反应的平衡常数表达式:K= 。
已知:>,则该反应是 热反应。
(2)图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v= 。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动是 。
a.及时分离除NO2气体 b.适当升高温度
c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂
列叙述正确的是
A.t1时,只有正方向反应 |
B.t2时,反应到达限度 |
C.t2-t3,反应不再发生 |
D.t2-t3,X2、Y2、Z2的物质的量浓度之比为1∶3∶2 |
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