题目
题型:不详难度:来源:
列叙述正确的是
A.t1时,只有正方向反应 |
B.t2时,反应到达限度 |
C.t2-t3,反应不再发生 |
D.t2-t3,X2、Y2、Z2的物质的量浓度之比为1∶3∶2 |
答案
解析
试题分析:A、根据图像可知,t1时,逆反应速率不为0,所以不只有正方向反应,还有逆反应方向,A不正确;B、t2时,正逆反应速率相等且不为0,所以反应到达限度,B正确;C、t2-t3,正逆反应速率相等且不为0,所以反应仍然再进行,C不正确;D、平衡时浓度不再发生变化,但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系,因此D不正确,答案选B。
核心考点
试题【如图是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率V与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是A.t1时,只有正方向反应B.t2时,反应到达限度C.t2-t3】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.反应方程式中n=1 |
B.10 min时,曲线发生变化的原因是升高温度 |
C.10 min时,曲线发生变化的原因是增大压强 |
D.0~5 min内,用X表示的反应速率为v(X)="0.08" mol·L-1·min-1 |
A.反应前2min的平均速率v(SO2)=0.1amol/(L.min) |
B.当混合气体的物质的量不再改变时,反应达到平衡状态 |
C.平衡后保持其它条件不变,从容器中分离出部分硫,平衡向正反应方向移动 |
D.平衡后保持其他条件不变,升高温度和加入催化剂,SO2的转化率均增大 |
A.上述反应的△H>0 |
B.压强P1>P2>P3>P4 |
C.1100℃该反应的平衡常数为64mol2·L-1 |
D.压强为P4时,在Y点:v(正)<v(逆) |
A.30min时降低温度,40min时升高温度 |
B.40min~54min之间反应速率v(正) < v(逆) |
C.设20min和30min时的平衡常数分别为K1和K2,则K1 >K2 |
D.0~8minA的平均反应速率为0.64mol/(L·min) |
(1)该反应所用的催化剂是 (填写名称)
该反应450℃的平衡常数 500℃时的平衡常数(填“>”、“<”或“=”)。
(2)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
A.3V正(H2)=2V逆(NH3) | B.容器中气体的平均分子量不随时间而变化 |
C.容器中气体的密度不随时间而变化 | D.容器中气体的分子总数不随时间而变化 |
(4)下列研究目的和示意图相符的是 。
| A | B | C | D |
研究目的 | 压强对反应的影响(P1>P2) | 温度对反应的影响 | 平衡体系增加N2对反应的影响 | 催化剂对反应的影响 |
图示 |
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