题目
题型:不详难度:来源:
A.t2时加入了催化剂 |
B.t3时减小了体系压强 |
C.t5时升高了体系温度 |
D.t2、t3、t5变化后反应物转化率均比t1时减小 |
答案
解析
试题分析:该反应的特点是放热反应,正向反应气体计量数减少。A、t2时正逆反应速率增大,平衡不移动,是加入催化剂,正确;B、t3时减小了体系压强,平衡逆向移动,正逆反应速率减少,正确;C、t5时升高了体系温度,正逆反应速率增大,平衡逆向移动,正确;D、.t2平衡不移动,转化率不变,t3、t5转化率减少,错误。
核心考点
试题【某密闭容器中发生如下反应 X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH<0。该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系如下图所示,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)写出该反应的平衡常数表达式:K= 。
已知:>,则该反应是 热反应。
(2)图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v= 。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动是 。
a.及时分离除NO2气体 b.适当升高温度
c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂
列叙述正确的是
A.t1时,只有正方向反应 |
B.t2时,反应到达限度 |
C.t2-t3,反应不再发生 |
D.t2-t3,X2、Y2、Z2的物质的量浓度之比为1∶3∶2 |
A.反应方程式中n=1 |
B.10 min时,曲线发生变化的原因是升高温度 |
C.10 min时,曲线发生变化的原因是增大压强 |
D.0~5 min内,用X表示的反应速率为v(X)="0.08" mol·L-1·min-1 |
A.反应前2min的平均速率v(SO2)=0.1amol/(L.min) |
B.当混合气体的物质的量不再改变时,反应达到平衡状态 |
C.平衡后保持其它条件不变,从容器中分离出部分硫,平衡向正反应方向移动 |
D.平衡后保持其他条件不变,升高温度和加入催化剂,SO2的转化率均增大 |
A.上述反应的△H>0 |
B.压强P1>P2>P3>P4 |
C.1100℃该反应的平衡常数为64mol2·L-1 |
D.压强为P4时,在Y点:v(正)<v(逆) |
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