题目

题型：不详难度：来源：

已知A(g)+B(g)2 C(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/ ℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1．70	1．10	1．00	0．60	0．40

 
回答下列问题：
（1） 该反应的平衡常数表达式K=______，△H_____0（填“＜”“＞”“=”)；
（2） 容积固定，判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母)：
a．气体的密度不随时间改变                  b． c(A)不随时间改变
c．混合气体平均相对分子质量不随时间改变      d． 压强不随时间改变
（3）1200℃时反应2C(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为        。
（4）830℃时，向一个10．00 L的密闭容器中充入0．40mol的A和1．60mol的B，如果反应初始2s内生成C的物质的量为0．40mol，则2s内A的平均反应速率v(A)= ____mol·L^-1·s^-1； 2s时c(B)= ____ mol·L^-1； 2s时A的转化率为____；2s时C的体积分数为____。

答案

（1） （1分） ＜ （1分）
（2）b(1分)
（3）2． 50(1分)
（4）  0．010 （1分）  0．14 （1分）  0．50 （1分）  20%（1分）

解析

试题分析：（1）温度越高，平衡常数越小，表明升高温度，平衡逆向移动，正向是放热反应。
（2） 容积固定，该反应中反应物和生成物都是气体，质量一定，所以无论平衡与否，该容器内的气体密度都不会随时间改变。反应前后气体的分子数为变，质量一定，因些混合气体的平均相对分子质量不管平衡与否都不随时间改变。分子数在反应前后 不变，因此压强始终不变。
（3）该平衡的平衡常数为题中1200度时的平衡常数的倒数。
（4）依题意可知v(C)= 0．02mol·L^-1·s^-1；所以v(A)= 0．01mol·L^-1·s^-1；
A(g)     +     B(g)      2 C(g)
起始：  0．40mol        1．60mol          0
转化：  0．20mol        0．20mol         0．40mol
平衡：  0．20mol        1．40mol         0．40mol
C的体积分数也就是C的物质的量分数，为: