题目
题型:不详难度:来源:
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)写出该反应的平衡常数表达式:K= 。
已知:>,则该反应是 热反应。
(2)图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v= 。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动是 。
a.及时分离除NO2气体 b.适当升高温度
c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂
答案
(1)K= (1分) 放热 (1分)
(2)b (1分) 1.5×10-3mol/(L·s)(2分)
(3)bc (2分) (4)c (1分)
解析
试题分析:(1)根据平衡常数的定义可写成平衡常数的表达式;因为>,说明温度升高,平衡向逆反应方向移动,则正反应为放热反应。
(2)由表中数据可求出到平衡时NO的转化浓度为:(0.020mol-0.007mol)÷2L=0.0065mol•L‾1,则NO2增加的浓度为0.0065mol•L‾1,符合的曲线为b;v(O2)=1/2(0.020mol-0.008mol)÷2L÷2s=1.5×10-3mol/(L·s)。
(3)a、v(NO2)与v(O2)都表示正反应速率,错误;b、反应前后气体的物质的量不同,容器内压强保持不变,说明反应已达到平衡,正确;c、v逆 (NO)=2v正(O2)表示正反应速率等于逆反应速率,正确;d、根据质量守恒定律,气体的质量不变,容器为2L,密度为定值,不能作为平衡的判断依据,错误。
(4)a、及时分离除NO2气体,反应速率减小,不符合题意;b、因为正反应为放热反应,升温平衡向逆反应方向移动,不符合题意;c、增大O2浓度,反应速率增大,平衡向正反应方向移动,正确;d、高效催化剂同等倍数的增大正、逆反应速率,平衡不移动,不符合题意。
核心考点
试题【在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:时间(s)012345n(NO)(mol)0.0】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
列叙述正确的是
A.t1时,只有正方向反应 |
B.t2时,反应到达限度 |
C.t2-t3,反应不再发生 |
D.t2-t3,X2、Y2、Z2的物质的量浓度之比为1∶3∶2 |
A.反应方程式中n=1 |
B.10 min时,曲线发生变化的原因是升高温度 |
C.10 min时,曲线发生变化的原因是增大压强 |
D.0~5 min内,用X表示的反应速率为v(X)="0.08" mol·L-1·min-1 |
A.反应前2min的平均速率v(SO2)=0.1amol/(L.min) |
B.当混合气体的物质的量不再改变时,反应达到平衡状态 |
C.平衡后保持其它条件不变,从容器中分离出部分硫,平衡向正反应方向移动 |
D.平衡后保持其他条件不变,升高温度和加入催化剂,SO2的转化率均增大 |
A.上述反应的△H>0 |
B.压强P1>P2>P3>P4 |
C.1100℃该反应的平衡常数为64mol2·L-1 |
D.压强为P4时,在Y点:v(正)<v(逆) |
A.30min时降低温度,40min时升高温度 |
B.40min~54min之间反应速率v(正) < v(逆) |
C.设20min和30min时的平衡常数分别为K1和K2,则K1 >K2 |
D.0~8minA的平均反应速率为0.64mol/(L·min) |
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