题目
题型:不详难度:来源:
A.2s的电子云模型是: |
B.肽键的结构式为: |
C.H2S分子的球棍模型为: |
D.最外层电子排布式为ns2np3对应的轨道表示式为: |
答案
解析
试题分析:A、s电子云是球形对称的,A不正确;B、氨基与羧基形成肽键,所以肽键的结构式为:,B正确;C、H2S分子的比例模型为:,C不正确;D、根据核外电子排布规律可知最外层电子排布式为ns2np3对应的轨道表示式为:,D不正确,答案选B。
核心考点
试题【下列化学用语中,表示正确的是A.2s的电子云模型是:B.肽键的结构式为:C.H2S分子的球棍模型为:D.最外层电子排布式为ns2np3对应的轨道表示式为:】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.金属Mg、Na、K的熔沸点由高到低
B.C1-、Br-、I-的失电子能力由弱到强
C.H+、Li+、H-的半径由小到大
D.物质SiO2、SiC、Si中共价键由弱到强
A.分别由Y、Z组成的单质一定都为原子晶体 |
B.W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2 |
C.Y、Z、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序:R>Z>Y |
D.X的氢化物比R的氢化物稳定,X的氢化物熔沸点比R的氢化物低 |
(1)写出羰基硫的电子式 ,羰基硫分子属于 (选填“极性”、“非极性”)分子。
(2)下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是 。
a.相同条件下水溶液的pH:Na2CO3>Na2SO4
b.酸性:H2SO3>H2CO3
c.CS2中碳元素为+4价,硫元素为-2价
(3)羰基硫在水存在时会缓慢水解生成H2S,对钢铁设备产生电化学腐蚀。写出正极的电极反应式 ,负极的反应产物为 (填化学式)。
为除去羰基硫,工业上常采用催化加氢转化法,把羰基硫转化为H2S再除去:COS + H2 CO + H2S
(4)已知升高温度,会降低羰基硫的转化率。则升高温度,平衡常数K ,反应速率 (均选填“增大”、“减小”、“不变”)。
(5)若反应在恒容绝热密闭容器中进行,能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a.容器内气体密度保持不变 b.容器内温度保持不变
c.c(H2)=c(H2S) d.υ(H2)正=υ(H2S)正
(6)已知该反应的平衡常数很大,说明 。
(1)X、Y和Z的元素符号分别为 、 、 。
(2)由上述元素组成的化合物中,既含有共价键又含有离子键的有 、 。
(3)X和Y组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为 ;此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为 。
A.98252Cf原子中,中子数为154 | B.98252Cf原子中,质子数为98 |
C.98252Cf原子中,电子数为98 | D.锎元素位于第6周期 |
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