已知Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，则下列关于该反应的叙述不正确的是（　　）A．上述热化学方程式中的△H的值与反应物的用 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知Zn（s）+H₂SO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+H₂（g）△H＜0，则下列关于该反应的叙述不正确的是（　　）

答案

核心考点

试题【已知Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，则下列关于该反应的叙述不正确的是（　　）A．上述热化学方程式中的△H的值与反应物的用】；主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]

举一反三

A．上述热化学方程式中的△H的值与反应物的用量无关

B．该反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变

C．该反应的化学能可以转化为电能

D．反应物的总能量高于生成物的总能量

下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（　　）

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A．已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

B．已知H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=-270kJ/mol，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量

C．HCl和NaOH反应的中和热为-57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ba（oH）₂反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol

D．已知I₂（g）+H₂（g）═2HI（g）△H₁；I₂（s）+H₂（g）═2HI（g）△H2；则△H₁＜△H₂

根据以下事实，回答下列问题
（1）工业接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=-190kJ•mol^-1该热化学反应方程式的意义是______．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇[CH₃OH（l）]燃烧生成CO₂和液态水时放热．22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______．
（3）已知25℃、l01kPa时下列反应的热化学方程式为：
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
③H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，则C（s）与H₂（g）、O₂（g）反应生成CH₃COOH（l）在该条件下的热化学方程式为______．
（4）由N₂和H₂合成1molNH₃时可放出46.2kJ的热量．从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是______．

在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，下列表示甲醇燃烧热的热化学反应方程式是（）

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A．CH₃OH（l）+

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=+725.8kJ•mol^-1

B．2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452kJ•mol^-1

C．CH₃OH（l）+

O₂（g）═CO₂+2H₂O△H=-725.8kJ•mol^-1

D．CH₃OH（l）+

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8kJ•mol^-1

25℃、101kPa时，完全燃烧0.5mol液态有机物，只生成二氧化碳气体1.5mol和液态水0.2mol，放出热量1008.9kJ热量．同温同压下，该有机物的蒸气密度是H₂密度的30倍，写出该有机物燃烧的热化学方程式（要求写出计算过程）．

已知热化学方程式：
2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）；△H₁=+571.6kJ/mol，
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H₂=-483.6kJ/mol．
当1g液态水变成气态水时，对其热量变化的下列描述：
①放出；②吸收；③2.44kJ；④4.88kJ；⑤88kJ，
其中正确的是（）

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