题目
题型:不详难度:来源:
①H2、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2
A.①②③ | B.②④ | C.③④ | D.②③ |
答案
解析
核心考点
试题【如图所示,集气瓶内充满某混合气体,置于光亮处,将滴管内的水挤入集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶,集气瓶内的气体是( )①H2、O2②Cl2、CH4③NO2、O】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.纯碱是一种碱,故可用于去油污 |
B.浓硝酸中的HNO3见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 |
C.Na的金属性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制取Mg |
D.SiO2能与氢氟酸及碱反应,故SiO2是两性氧化物 |
A.MgO、Al2O3可用于制作耐高温材料 |
B.Si可用作太阳能电池材料 |
C.工业上采用电解水法制氢气,解决能源短缺 |
D.氢氧化铝用于治疗胃酸过多 |
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 向盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液中通入SO2 | 有白色沉淀生成 | BaSO3难溶于酸 |
B | 向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液 | 先出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
C | 溴乙烷与NaOH水溶液共热后,加HNO3酸化,滴加AgNO3溶液 | 出现淡黄色沉淀 | 溴乙烷含溴元素 |
D | 取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸 | 产生无色气体 | Na2O2没有变质 |
选项 | 叙述I | 叙述II |
A | 氯气具有强还原性 | 可用于自来水的消毒***菌 |
B | SiO2导电能力强 | 可用于制造通讯光缆 |
C | 常温下铝在浓硫酸中钝化 | 常温下可用铝制容器盛放浓硫酸 |
D | Na2S还原性强 | 用于除去废水中的Cu2+和Hg2+ |
A.已知=,氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸,说明红色固体是铜 |
B.用蒸馏水、酚酞、溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂,可测定NaOH固体(杂质仅为)的纯度 |
C.将气体通入溴水中,溴水颜色逐渐褪去,说明具有漂白性 |
D.已知的溶解度小于 |
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