题目
题型:不详难度:来源:
(1)试比较C、D两元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱(填化学式) 。
(2)A、B、C形成的化合物的晶体类型为 ,电子式为 。
(3)写出D单质与C元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 。
(4)写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式 。
(5)通常条件下, C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol的稀溶液间反应放出的热量为114.6KJ,试写出表示该热量变化的热化学方程式 。
(6)含有元素C的盐的焰色反应为________色.许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是_______________________________________________________.
答案
解析
核心考点
试题【(15分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中B是地壳中含量最多的元素.已知A、C及B、E分别是同主族元素,且B、E两元素原子核内质】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出C2A4的电子式 。C2A4和A2D2既具有氧化性,又具有还原性,从化合价的角度解释C2A4和A2D2既具有氧化性又具有还原性的原因
。
(2)A和B可以形成很多种化合物,用电子式表示A和B形成的最简单化合物的形成过程:
,该化合物与CA3和A2D的熔点由高到低的顺序为 (用化学式表示)。
(3)燃料电池是一种新型电池。由一种日常生活中最常见的有机物(分子式为B2A6D)与D的单质以KOH溶液为电解质组成电池,引起了人们的普遍重视。写出负极的电极反应式: 。
(4)E的同素异形体中有一种通常情况下不稳定,在空气中极易自燃。CA3、A2D、EA3的热稳定性由强到弱的顺序为 (用化学式表示)。
请回答下列问题:
(1)若C是离子化合物,D是一种强碱,写出C的一种化学式 。
(2)若E的水溶液呈现弱酸性,D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。
①用电离方程式解释D既能溶于强酸,又能溶于强碱的原因 。
②E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间大小关系 。
(3)若C是一种气体,D是一种强酸,则:
①C与水反应的化学方程式为 。
②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确,用下图装置进行实验。实验过程中,浓H2SO4中未发现有气体逸出,浓硫酸变为红棕色,则你得出的结论是 。
③已知常温下物质A与物质B生成1mol气体C的△H为-57.07kJ·mol-1,1 mol气体C与H2O反应生成D溶液和E气体的△H为-46kJ ·mol-1,写出物质A与物质B及水生成D溶液的热化学方程式 。
根据上述信息回答下列问题:
(1)写出L的化学式:____________。
(2)写出C与E反应的化学方程式:_____________________________。
(3)由溶液A制备固体A的实验操作方法是:____________________________;
(4)举例说明大气中生成气体J的方法:___________________________________。
(5)写出A溶液与过量F溶液在加热条件下反应的离子方程式:________________。
请回答下列问题:
(1)组成丁的元素在周期表中的位置________________.B的俗名_____________,C物质的用途之一_____________________.
(2)写出A+乙B的化学方程式___________________________________.
(3)在加热条件下,丁与气态D可发生反应,该反应的化学方程式为___________.
(4)若21.6g A与适量的乙反应生成B,A、B按上述图示转化为溶液I和溶液II(假设各步反应均恰好进行完全);向溶液I中通入________mol Cl2,经充分反应可恰好使溶质的组成与溶液II完全相同.
请回答下列问题:
(1)D的电子式为 。
(2)反应③的离子方程式为 。
(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z,可消除E对环境的污染,该反应的化学方程式为 。
(4)常温下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10-8,下列叙述正确的是 。
①该溶液的pH=11
②该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1mol/L
③将pH=11的Y溶液加水稀释100倍后,pH值为9
④该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10-22
⑤0.1mol/L的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的Y溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7,则:V1>V2
(5)常温下pH=a的X溶液和pH=b的Y溶液等体积混合,若a+b=14,则混合后的溶液呈________性,混合溶液中各离子浓度大小关系为______ ______________。
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