题目
题型:不详难度:来源:
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 向盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液中通入SO2 | 有白色沉淀生成 | BaSO3难溶于酸 |
B | 向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液 | 先出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
C | 溴乙烷与NaOH水溶液共热后,加HNO3酸化,滴加AgNO3溶液 | 出现淡黄色沉淀 | 溴乙烷含溴元素 |
D | 取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸 | 产生无色气体 | Na2O2没有变质 |
答案
解析
试题分析:盐酸酸化的硝酸钡溶液中相当于有硝酸,在通入SO2,SO2容易被硝酸氧化,故生成难溶的BaSO4沉淀,A错误;Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),所以在等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液时先生成更难溶的淡黄色沉淀AgI,B正确;检验溴乙烷中的溴元素的方法、操作、现象均正确,C正确;久置的过氧化钠容易和空气中的CO2气体反应生成碳酸钠,碳酸钠滴加盐酸也会产生气体(CO2),所以不能通过产生气体就判断过氧化钠没变质,D错误;故选BC。
核心考点
试题【下列操作和现象与结论均正确的是( )选项操作现象结论A向盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成BaSO3难溶于酸B向等浓度的KCl、】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
选项 | 叙述I | 叙述II |
A | 氯气具有强还原性 | 可用于自来水的消毒***菌 |
B | SiO2导电能力强 | 可用于制造通讯光缆 |
C | 常温下铝在浓硫酸中钝化 | 常温下可用铝制容器盛放浓硫酸 |
D | Na2S还原性强 | 用于除去废水中的Cu2+和Hg2+ |
A.已知=,氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸,说明红色固体是铜 |
B.用蒸馏水、酚酞、溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂,可测定NaOH固体(杂质仅为)的纯度 |
C.将气体通入溴水中,溴水颜色逐渐褪去,说明具有漂白性 |
D.已知的溶解度小于 |
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | Fe3+有氧化性 | FeCl3溶液可溶解废旧电路板中的铜 |
B | SiO2有导电性 | SiO2可用于制备光导纤维 |
C | NH3有还原性 | NH3可用H2SO4吸收 |
D | 浓HNO3有酸性 | 浓HNO3不可用铁制容器盛放 |
| A | B | C | D |
试样 | NaCl溶液(Na2CO3) | NH4Cl固体(I2) | CO2(SO2) | NaBr溶液(Br2) |
除杂试剂或方法 | 澄清石灰水 | 加热 | NaOH溶液 | 用CCl4萃取、分液 |
A.Si | B.Na+ | C.Al | D.SO2 |
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