元素周期律

元素性质呈周期性变化的决定因素是[     ]
A、元素原子半径大小呈周期性变化
B、元素原子量依次递增
C、元素原子核外电子排布呈周期性变化
D、元素的最高正化合价呈周期性变化

元素性质呈周期性变化的决定因素是[     ]
A.元素原子半径大小呈周期性变化
B.元素原子量依次递增
C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化
D.元素的最高正化合价呈周期性变化

下列各组中的性质比较，正确的是 [     ]
①酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄ ②碱性：KOH>Ca(OH)₂>Mg(OH)₂
③稳定性：HCl>H₂S>PH₃ ④还原性：F^->Cl^->Br^-
A．①②④
B．②③④
C．①②③
D．都正确

下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述正确的是[     ]
A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多,所以还原性逐渐增强
B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大,所以最高价氧化物水化物的酸性增强
C．N、O、F原子半径逐渐减小,最外层电子数逐渐增多,所以得电子能力依次增强
D．Li、Na、K的电子层数依次增多,金属性逐渐减弱

某种具有净水作用的无机高分子混凝剂的化学式可以表示为[Al₂(OH)_nCl_m·yH₂O]_x，式中的m等于

[     ]

A．3-n
B．6-n
C．n+6
D．n+3

能说明氧的非金属性比硫强的事实是 [     ]
A．在通常状况下，氧单质是无色气体，而硫单质是淡黄色晶体
B．在通常状况下，水为液态，而硫化氢为气态
C．氢硫酸暴露于空气中会变浑浊
D．在SO₂分子中S呈正价，O呈负价

下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是[     ]
A．NaF
B．MgI₂
C．NaI
D．KBr

应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是

[     ]

①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹（At）是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HC1
③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质一定既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
A．①③④
B．①③⑥
C．③④⑤
D．②④⑥

某元素的离子X²⁺有6个电子层，最外层有2个电子，将XO₂溶于浓盐酸时，有黄绿色的气体产生，则下列相关说法正确的是  [     ]
A．元素X位于周期表第六周期ⅣA族
B．元素X为ⅡA族元素
C．XO₂具有强氧化性
D．X²⁺具有强还原性

下列物质性质变化规律正确的是[     ]
A．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低
B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低
C．干冰、钠、冰的熔点依次降低
D．O、F、H的原子半径依次减小

X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如图，Y、Z质子数之和为21，下列说法正确的是
[     ]
A．常压下，四种元素单质中，W单质的熔点最高
B．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
C．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同
D．W元素的金属性比Z元素金属性强

X、Y、Z、W四种短周期主族元素的最外层电子数之和为20。在周期表中X与Y、Z、W紧密相邻，X、Y两元素的原子序数之和等于Z元素的原子序数。下列说法正确的是[     ]
A．原子序数：Z＞Y＞X＞W
B．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种
C．X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：H₃XO₄
D．四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物最稳定

已知四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是
[     ]
A．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍
B．Z元素的原子半径可能Y比元素的小
C．W的气态氢化物的还原性一定比Y的弱
D．Z的化学活泼性一定比X强

a、b、c、d均为短周期元素，a的原子结构示意图为，元素b形成的单质可以与CO₂发生置换反应，原子序数b < c < a，b与d形成的化合物的电子式为。下列比较中正确的是  [     ]
A．原子半径c < d
B．四种元素在同一周期
C．气态氢化物的稳定性a < d
D．最高价氧化物对应的水化物的碱性b < c

下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23。
下列说法正确的是 [     ]
A．X元素最多可形成五种氧化物
B．W元素的非金属性比Z元素非金属性弱
C．Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料
D．Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的

现有下列短周期元素的性质数据：
试回答下列问题：
（1）上述元素中处于第ⅤA族的有_________，处于第二周期的有_________（以上均用编号回答）
（2）上述元素中金属性最强的是_________（用编号回答）
（3）经验表明，除氢和氦外，当元素原子的电子层数（n）多于或等于原子最外层电子数（m）即（n－m）≥0时，该元素属于金属元素；当元素原子的最外层电子数（m）多于或等于原子的电子层数（n）即（n－m）＜0时，该元素属于非金属元素。试回答：
a、第n（n≥2）周期有________种非金属元素（含零族元素）
b、根据周期表中每个周期非金属元素的种数（含零族元素），预测目前的周期表若填满后还有_________种非金属元素未被发现。

下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是

[     ]

①HCl比H₂S稳定 ②HClO氧化性比H₂SO₄强 ③HClO₄酸性比H₂SO₄强 ④Cl₂能与H₂S反应生成S
⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 ⑥Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，S与Fe反应生成FeS
⑦HCl酸性比H₂S强
A．②⑤⑦
B．①②⑦
C．②④
D．①③⑤

下列排列顺序不正确的是[     ]
A．酸性 HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃
B．稳定性 HF>NH₃>PH₃>AsH₃
C．钠、镁、铝的还原性依次减弱
D．离子半径 Na⁺>N^3->O^2->F^-

下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最小的是[     ]
A．LiI
B．LiF
C．NaCl
D．KBr

X、Y是元素周期表VIIA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 [     ]
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

X、Y、Z是第三周期的金属元素，原子序数依次增大，下列叙述正确的是[     ]
A．单质与水反应的快慢：Z>Y>X
B．原子半径的大小：X>Y>Z
C．金属性的强弱：X>Y>Z
D．氢氧化物的碱性强弱：Z>Y>X

下列叙述不正确的是 [     ]
A．H₂S、H₂O、HF的稳定性依次增强
B．RbOH、KOH、Mg(OH)₂的碱性依次减弱
C．Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的氧化性依次减弱
D．H₂SiO₃、H₂CO₃、H₂SO₄酸性依次增强

元素性质呈周期性变化的本质原因是[     ]
A．相对原子质量逐渐增大
B．核电荷数逐渐增大
C．核外电子排布呈周期性变化
D．元素的化合价呈周期性变化

下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是
[     ]
A．e的氢化物比d的氢化物稳定
B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a
C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：研究___________________元素性质递变规律。
　　 实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlCl₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器：略。
（2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式）

实验步骤	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象（填A~F）
从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系中，错误的是
[     ]
A．电子层数逐渐增多 B．原子半径逐渐减小 C．最高正化合价数值逐渐增大 D．从硅到氯，最低负化合价从-4到-1
下列比较错误的是
[     ]
A．原子半径：N>O>F B．酸性强弱：HNO3>H3PO4>H2SO4 C．碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2 D．氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S
X、Y、Z三种短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍。则X、Y、Z三种元素，可能的组合是
[     ]
A．C、Si、Mg B．Li、C、Mg C．C、Mg、Li D．C、O、Mg
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是
[     ]
A．X的气态氢化物比Y的稳定 B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 C．Z的非金属性比Y的强 D．X与Y形成的化合物都易溶于水
X、Y为短周期元素，X原子中K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，Y原子比X原子少3个电子，下列叙述正确的是
[     ]
A．X、Y形成化合物表示为X2Y B．X原子半径小于Y的原子半径 C．Y位于周期表中第ⅦA族，其最高正化合价为+7 D．X、Y形成的化合物中所含离子都是10电子微粒
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）写出⑧的原子结构示意图________________。 （2）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______________________（用元素符号回答）。 （3）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是__________________（用化学式回答）。 （4）②与④形成的原子个数比为1：2化合物的电子式为________________。 （5）⑥的单质与①、④、⑤三种元素形成化合物的水溶液反应的离子方程式为：__________________。 （6）②的最高价氧化物的熔沸点低于⑦的最高价氧化物的熔沸点，原因是________________。 （7）⑤元素与⑨元素形成的化合物中，化学键类型为________________，高温灼烧该化合物时，火焰呈 ________色。 （8）在②、③、⑦、⑧单质中，符合下列转化关系的是：________________（填元素符号）。
X、Y、Z在同一短周期，X、Y、Z分别易形成X-、Y+、Z2+离子，它们半径之间存在的关系是
[     ]
A．X>Y>Z B．Y+>Z2+>X- C．Y+>X->Z2+ D．X->Y+>Z2+
某元素M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是
[     ]
A．Li B．Si C．Al D．K
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是
[     ]
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X C．四种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高 D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
下列叙述正确的是
[     ]
A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 C．同一主族元素的氢化物相对分子质量越大，它的沸点一定越高 D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高
下列气态氢化物最稳定的是
[     ]
A．SiH4 B．PH3 C．H2S D．HCl
下列说法正确的是
[     ]
A．IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强 B．VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左往右依次增强 D．第三周期元素的离子半径从左往右逐渐减小
下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题
（1）在这些元素中，最易失电子的元素是____________，非金属性最强的元素是___________。 （2）化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为________________ 　 （3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是__________，碱性最强的碱是__________，呈两性的氢氧化物是_____________； （4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是___________，原子半径最小的是____________； （5）在⑦与⑩的单质中，氧化性强的是________________，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：_______________________。
下列气态氢化物中最稳定的是
[     ]
A．CH4 B．SiH4 C．H2S D．HCl
已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
[     ]
A．原子半径：A＞B＞D＞C B．原子序数：d＞c＞b＞a C．离子半径：C3-＞D-＞B+＞A2+ D．单质还原性：A＞B＞D＞C
下列各组中，性质比较不正确的是
[     ]
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金属性：F＞O＞S
下列关于物质性质变化的比较，正确的是
[     ]
A．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 B．原子半径大小：F>Cl>K C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D．金属性强弱：Al>Mg>Na
下列各组微粒的半径比较中，正确的是
[     ]
①F＜F-＜Cl-　②O2-＜Mg2+＜Al3+　③Na+＜Na＜Rb　④P＜S＜Cl A．①③　　　 B．②③　　 C．③④　　 D．①②
卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等类型的化合物。 （1）写出氯离子的离子结构示意图____________________。 （2）写出卤素互化物溴碘原子比1∶1的共价化合物（IBr）的电子式_____________，其中溴元素的化合价为__________。 （3）氟化氢气体的沸点较高，这是因为氟化氢分子之间存在____________________。 （4）①HClO4、②HClO、③H2SO4的酸性由强到弱的顺序为_______________（填序号）。 （5）用新制的氯水、NaBr溶液、四氯化碳作为试剂，验证氯气的活泼性强于溴单质。简述实验操作过程和实验现象________________________________________。
几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法正确的是
[     ]
A．A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来 B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H C．G元素的单质不存在同素异形体 D．I在DB2中燃烧生成两种化合物
下列说法正确的是
[     ]
A．H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体 B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键 C．由于H2O的沸点大于H2S，所以氧元素的非金属性大于硫 D．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1︰1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物
下列结论正确的是
[     ]
①微粒半径：S2->Cl>S>F ②氢化物的稳定性：HF > HCl > H2S > H2Te ③离子的还原性：S2->Cl->Br->I- ④氧化性：Cl2>S>Se>Te ⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4 ⑥非金属性：F>Cl>S>Se A．②④⑥ B．②③⑥ C．①②③⑥ D．全部
X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的质子数之和相等。下列说法正确的是
[     ]
A．元素Y、Z具有相同电子层结构的离子，其离子半径大小为Y<Z B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY > XmR D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
已知aAn+，bB(n+1)+，cCn-，dD(n+1)-是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的离子，下列叙述正确的是
[     ]
A．原子半径：C > D > A > B B．原子序数：b > a > c > d C．离子半径：C > D > A > B D．单质还原性：A > B > C > D
下列判断不正确的是
[     ]
A．沸点：HF＞HCl B．半径：S2-＞O2-＞Na+ C．熔点：MgO＞NaCl D．酸性：HClO＞H2CO3