题目
题型:不详难度:来源:
A.已知=,氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸,说明红色固体是铜 |
B.用蒸馏水、酚酞、溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂,可测定NaOH固体(杂质仅为)的纯度 |
C.将气体通入溴水中,溴水颜色逐渐褪去,说明具有漂白性 |
D.已知的溶解度小于 |
答案
解析
试题分析:A、Cu2O能与HNO3反应,溶于硝酸,所以氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸,红色固体可能是铜,也可能含Cu2O,错误;B、加入BaCl2溶液可除去杂质Na2CO3,然后用盐酸标准溶液滴定,可测定NaOH固体的纯度,正确;C、将SO2气体通入溴水中,溴水颜色逐渐褪去,Br2氧化SO2,体现了SO2的还原性,错误;D、Ag2CrO4与AgCl的化学式组成不同,所以不能直接根据Ksp的大小判断溶解度的大小,错误。sp与溶解度的关系。
核心考点
试题【下列有关说法和结论都正确的是A.已知=,氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸,说明红色固体是铜B.用蒸馏水、酚酞、溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂,可测】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | Fe3+有氧化性 | FeCl3溶液可溶解废旧电路板中的铜 |
B | SiO2有导电性 | SiO2可用于制备光导纤维 |
C | NH3有还原性 | NH3可用H2SO4吸收 |
D | 浓HNO3有酸性 | 浓HNO3不可用铁制容器盛放 |
| A | B | C | D |
试样 | NaCl溶液(Na2CO3) | NH4Cl固体(I2) | CO2(SO2) | NaBr溶液(Br2) |
除杂试剂或方法 | 澄清石灰水 | 加热 | NaOH溶液 | 用CCl4萃取、分液 |
A.Si | B.Na+ | C.Al | D.SO2 |
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 将浓硫酸滴到蔗糖表面 | 固体变黑,膨胀 | 浓硫酸有脱水性和强氧化性 |
B | 常温下将Al片放入浓硝酸中 | 无明显变化 | Al与浓硝酸不反应 |
C | 将一小块K放入水中 | 产生气泡,溶液变红 | K能置换出水中的氢,生成碱 |
D | 将水蒸气通过灼热的铁粉 | 粉末变红 | 铁与水在高温下发生反应 |
A.NaAlO2溶液和盐酸 B.Fe和Cl2 C.SO2和NaOH溶液 D.NH3和O2
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