题目
题型:不详难度:来源:
(1)称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液,从中取出10.0mL溶液,恰好能与20.0mL0.100mol•L-1盐酸完全中和(杂质不与酸反应).求试样中氢氧化钡的物质的量.
(2)另取5.25g试样加热至失去全部结晶水(杂质不分解),称得剩余固体质量为3.09g.求Ba(OH)2•nH2O中的n值.
答案
设取出的10mL溶液中氢氧化钡的物质的量为x,则:
Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O,
1mol 2mol
x 0.002mol
故x=0.001mol
则3.50g试样含有Ba(OH)2的物质的量为0.001mol×
100mL |
10mL |
答:3.50g试样含有Ba(OH)2的物质的量为0.01mol;
(2)5.25g试样中含有Ba(OH)2的物质的量为0.01mol×
5.25g |
3.5g |
含有水的物质的量为
5.25g-3.09g |
18g/mol |
所以1:n=0.015mol:0.12mol,解得n=8,
答:Ba(OH)2•nH2O中的n值是8.
核心考点
试题【氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂.某课外化学兴趣小组通过下列实验测定某样品中Ba(OH)2•nH2O的含量.(1)称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)用双线桥分析该化学方程式电子转移的方向和数目.
(2)反应耗用MnO2的质量?
(3)被氧化的HCl的物质的量?
(4)原浓盐酸的物质的量浓度?
(1)氯气通入氢氧化钠溶液中,写出化学方程式:______;
(2)过氧化钠与二氧化碳反应,写出化学方程式:______;
(3)钠与水反应,写出离子方程式:______;
(4)大理石与稀盐酸反应,写出离子方程式:______;
(5)氨水的电离方程式:______.
A.1.12L | B.2.24L | C.3.36L | D.4.48L |
(1)质量分数36.5%(密度为1.14g/mL)盐酸的物质的量浓度为______
(2)若要制取标况下Cl22.24L,反应中消耗的二氧化锰的质量为______,转移电子总数为______.
(1)NH4Cl受热分解:______
(2)乙醇与浓硫酸混合加热到170℃制取乙烯:______.
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