题目
题型:不详难度:来源:
(1)氯气通入氢氧化钠溶液中,写出化学方程式:______;
(2)过氧化钠与二氧化碳反应,写出化学方程式:______;
(3)钠与水反应,写出离子方程式:______;
(4)大理石与稀盐酸反应,写出离子方程式:______;
(5)氨水的电离方程式:______.
答案
故答案为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;
(2)过氧化钠与二氧化碳反应,生成碳酸钠和氧气,反应的化学方程式为:2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2;
故答案为:2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2 ;
(3)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的化学方程式为:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;
故答案为:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;
(4)大理石与稀盐酸反应,生成氯化钙,二氧化碳和水,反应的化学方程式为:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑;
故答案为:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑;
(5)氨水是若电解质存在电离平衡,电离生成铵根离子和氢氧根离子,NH3•H2O⇌NH4++OH-;
故答案为:NH3•H2O⇌NH4++OH-;
核心考点
试题【按要求书写下列反应:(1)氯气通入氢氧化钠溶液中,写出化学方程式:______;(2)过氧化钠与二氧化碳反应,写出化学方程式:______;(3)钠与水反应,写】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1.12L | B.2.24L | C.3.36L | D.4.48L |
(1)质量分数36.5%(密度为1.14g/mL)盐酸的物质的量浓度为______
(2)若要制取标况下Cl22.24L,反应中消耗的二氧化锰的质量为______,转移电子总数为______.
(1)NH4Cl受热分解:______
(2)乙醇与浓硫酸混合加热到170℃制取乙烯:______.
匹林产品的纯度,称取样品0.25g,准确加入0.10mol/LNaOH溶液50mL,煮沸60min,发生如下反应:
冷却后用0.10mol/LHCl溶液返滴过量的NaOH,消耗该HCl溶液25.00mL.
(1)计算0.25g阿斯匹林样品反应消耗的NaOH的物质的量(除乙酰水杨酸外,其他物质不与NaOH反应).______
(2)计算该产品中乙酰水杨酸的含量(乙酰水杨酸的摩尔质量是180g/mol).______.
(1)5.6gFe的物质的量;______
(2)生成H2的体积(标准状况).______.
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