题目
题型:不详难度:来源:
(1)质量分数36.5%(密度为1.14g/mL)盐酸的物质的量浓度为______
(2)若要制取标况下Cl22.24L,反应中消耗的二氧化锰的质量为______,转移电子总数为______.
答案
1000ρw |
M |
1000×1.14×36.5% |
36.5 |
(2)标况下Cl22.24L,其物质的量为
2.24L |
22.4L/mol |
由MnO2+4HCl(浓)
| ||
该反应中生成1mol氯气转移2mol电子,则转移电子为0.1×2×NA,即为0.2NA,
故答案为:8.7g;0.2NA.
核心考点
试题【实验室通常利用质量分数36.5%盐酸(密度为1.14g/mL)与二氧化锰通过反应制取Cl2.通过计算回答下列问题:(1)质量分数36.5%(密度为1.14g/m】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)NH4Cl受热分解:______
(2)乙醇与浓硫酸混合加热到170℃制取乙烯:______.
匹林产品的纯度,称取样品0.25g,准确加入0.10mol/LNaOH溶液50mL,煮沸60min,发生如下反应:
冷却后用0.10mol/LHCl溶液返滴过量的NaOH,消耗该HCl溶液25.00mL.
(1)计算0.25g阿斯匹林样品反应消耗的NaOH的物质的量(除乙酰水杨酸外,其他物质不与NaOH反应).______
(2)计算该产品中乙酰水杨酸的含量(乙酰水杨酸的摩尔质量是180g/mol).______.
(1)5.6gFe的物质的量;______
(2)生成H2的体积(标准状况).______.
(1)实验室制取乙炔______
(2)实验室制取乙烯______
(3)乙二醇分子间脱水为六元环产物______
(4)苯乙烯的加聚反应______.
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