题目
题型:不详难度:来源:
(1)原混合物样品中镁的质量分数是 .
(2)要将剩余的稀盐酸完全反应掉,还需加入该样品的质量是多少?(简要写出计算过程)
答案
解析
镁的反应的稀盐酸质量为250g, 生成氢气的质量为
0.5g.
Mg + 2HCl= MgCl2+ H2↑
24 2
a 0.5g
24/2=a/0.5g a=6g
(1)则混合物中镁的质量分数为6g/10g×100%=60%.
(2)由图知,剩余盐酸的质量为350g-250g=100g,其溶质的质量为:100g×7.3%=7.3g,设需要样品的质量为b,则:
Mg + 2HCl= MgCl2+ H2↑
24 73
60%b 7.3g
24/73=60%b/7.3g 解得b=4g.
核心考点
试题【(6分)现有铜粉和镁粉的混合物样品,某兴趣小组要测定样品中镁的质量分数.他们称取该混合物样品10g置于烧杯中,然后加入350g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸.所】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)实验操作步骤有:检查气密性,将药品、水、油装入各仪器中,连接并调整好装置后,再进行的操作还有:
①记录C的液面位置;
②待B中不再有气体产生并恢复至室温;
③由A向B滴加足量稀硫酸;
④调节D的位置至C、D中液面高度一致,记录C中液面位置。
上述再进行的操作的顺序是 (填序号)。
(2)若纯碱样品的质量为ag,与稀硫酸充分反应后,测得CO2体积为VL,要求出Na2CO3
的质量分数,还缺少的一个数据是 ;
①反应前加入稀硫酸的体积 ②反应前加入稀硫酸的质量分数
③实验前反应装置中空气的体积 ④该实验条件下CO2的密度
(3)若B中纯碱样品的质量为10.6g,为确保Na2CO3全部参与反应,从A中加入到B
中的稀硫酸(溶质质量分数为10%)至少为多少克?
(1)反应放出的CO2的质量为 g.
(2)该纯碱样品的纯度(计算结果精确到0.1%)
(3)所得溶液中溶质的质量分数.
A.该物质中一定含有碳酸钾 | B.该物质中一定含有碳酸钠 |
C.该物质中一定含有碳酸镁 | D.以上结论都不正确 |
猜想 | 实验步骤 | 实验现象及结论 |
| | |
试通过分析计算:
① 该实验中生成的二氧化碳的物质的量是多少?
② 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?(根据化学方程式列式计算,结果精确到0.1%)
请计算:
(1)该10t浓盐酸中的HCl的质量为 t。
(2)如果用氢氧化钙中和这些盐酸,最少需要多少质量的氢氧化钙?
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