题目

题型：不详难度：来源：

实验室用石灰石（杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应）和稀盐酸反应制取二氧化碳。（1）实验结束后，锥形瓶内已无气泡产生，但还有少量固体剩余。甲同学和乙同学对锥形瓶内溶液中溶质的成分展开辩论：甲说：因为瓶内有固体剩余，所以溶液中只有氯化钙（氯化钙溶液呈中性）而无盐酸。乙不完全同意甲的说法，请你说出乙的理由               。按乙的猜想，写出溶液中溶质成分的几种可能                       （用化学式表示），请你选择其中一种情况，设计实验证明，完成下列探究报告：

猜想	实验步骤	实验现象及结论

（2）丙同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，对一样品进行了如下定量实验：第一步：称取烧杯的质量为50.0g；第二步：将适量盐酸加入烧杯中并称重，烧杯和盐酸的总质量为100.0g；第三步：称取少量石灰石样品（质量为12.0g）加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应；第四步：待反应完全后，称重，烧杯和其中混合物的总质量为107.6g。
试通过分析计算：
① 该实验中生成的二氧化碳的物质的量是多少？
② 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（根据化学方程式列式计算，结果精确到0.1％）

答案

（1）剩余固体可能完全是杂质，CaCl₂和HCl或CaCl_2，猜想：氯化钙和盐酸（1分）  取少量溶液于试管中， 滴加石蕊试液（1分）   紫色石蕊试液变红，有盐酸和氯化钙（1分）
（2）0．1mol
解：设该石灰石中碳酸钙的物质的量为x
CaCO₃ +2HCl  ==   CaCl₂ +CO₂↑+ H₂O(1分)
1mol                1mol   
X                    0.1mol
1/X=1/0.1  
X=0.1mol   (1分)
所以：该石灰石中碳酸钙的质量分数为  
0.1 ×100   /12=83.3%(1分)
答:

解析

（1）根据盐酸恰好完全反应或者盐酸过量或者碳酸钙过量进行分析，根据酸可使紫色石蕊试液变红的特点进行检验
（2）由题意可知二氧化碳的量，根据化学方程式进行解答