题目
题型:不详难度:来源:
①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72-氧化成CO2和H2O,反应式为:CH3OH+Cr2O72-+8H+=CO2↑+2Cr3++6H2O;
②过量的Cr2O72-可用Fe2+与之完全反应:
______Cr2O72-+______Fe2++______H+-______Cr3++______Fe3++______H2O
现有0.12g工业甲醇,在H2SO4溶液中与25mL 0.2mol•L-1K2Cr2O7溶液反应,多余的K2Cr2O7再用1mol•L-1FeSO4与其反应,结果用去FeSO4溶液9.6mL.
(1)配平第②步中离子方程式.
(2)计算工业甲醇的质量分数.
答案
(2)由反应②可知,反应①剩余的n(Cr2O72-)=
1 |
6 |
反应①消耗的n(Cr2O72-)=0.0050 mol-0.0016 mol=0.0034 mol
则:n(CH3OH)=0.0034 mol
w(CH3OH)=
0.0034mol×32g•mol-1 |
0.12g |
故答案为:90.7%
核心考点
试题【工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定:①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72-氧化成CO2和H2O,反应式为:CH3OH+Cr2O72-+8H+=CO2↑+2Cr】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答以下问题:
(1)若乙为Cl2,丙为KClO,则:
①甲的化学式为______.
②反应②的化学方程式为______.
③若将反应①设计成原电池,正极反应过程为______(用“Ⅰ”或“Ⅱ”填空).
④如图2所示,a、b两电极材料分别为铁钉和石墨.则以下说法不正确的是______(填代号)
A.a 电极不可能作阳极
B.a 电极可能发生反应:2H++2e-=H2↑
C.b 电极不可能有气体放出
D.a电极可能发生反应:Fe-2e-=Fe2+
(2)若甲、乙、丙中所含相同元素X的化合价分别为a、b、c,且a<b<c,反应①进行过程中其他元素化合价不变,则该反应中氧化产物与还原产物中X元素的物质的量之比为______.(用含a、b、c的代数式表示).
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ②Cl2+H2O=HCl+HClO
③C+H2O=CO+H2 ④3NO2+H2O=2HNO3+NO
⑤2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ⑥2F2+2H2O=4HF+O2.
①用PH试纸测定Na2CO3溶液的PH
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
④探究Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化.
⑤实验室用新制备的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀
(2)用“大于”“等于”“小于”填空
①读量筒中液体的体积时,视线偏高,读取的体积数______实际体积数
②用托盘天平称取10.4g食盐,将砝码和食盐的位置颠倒,所称食盐的质量______10.4g
③配制500ml 0.1mol/lNaOH溶液,定容时俯视刻度线,所得溶液的物质的量浓度______0.1mol/l
④用中和滴定法测某NaOH溶液的浓度,量取待测液未用该溶液润洗滴定管,测得的溶液的浓度______实际浓度
Ⅱ、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程.下面是一个还原过程的反应式:
2
NO | -3 |
Fe(SO4)3、KMnO4、Na2CO3、FeSO4四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生.
(1)写出该氧化还原反应的方程式(不配平):______.
(2)该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为______.
(3)反应中硝酸体现了______、______性质.
(4)反应中若产生0.1mol气体,则转移电子的物质的量是______.
(1)在此反应中,氧化剂是______(填化学式),氧化产物是______(填化学式).
(2)用双线桥表示电子转移的情况______.
(3)若有1mol还原剂被氧化,则在此反应中发生转移的电子数目为______.
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