题目
题型:不详难度:来源:
其变质程度如何呢?
【提出猜想】小明猜想:这五瓶NaOH溶液可能全部变质了,也可能 。
通过查资料,小明知道:CaCl2溶液和Na2CO3溶液发生复分解反应。
【实验探究】小明设计如下实验来验证自己的猜想,请根据表中内容填写表中有横线的格。
实验步骤 | 现象 | 结论 |
取第一个瓶中的NaOH溶液2毫升于试管中,滴加几滴酚酞试液。 | 由无色变红色 | |
取第二个瓶中的NaOH溶液2毫升于试管中,滴加足量的CaCl2溶液。 | 白色沉淀 | |
取第三个瓶中的NaOH溶液2毫升于试管中,先滴加足量的CaCl2溶液,然后再滴加酚酞试液。 | | NaOH溶液全部变质 |
取第四个瓶中的NaOH溶液2毫升于试管中,滴加几滴稀盐酸。 | 没有气泡放出 | |
取第五个瓶中的NaOH溶液2毫升于试管中,滴加过量的稀盐酸。 | (叙述整个过程出现的现象) | 部分变质 |
答案
部分变质。
实验步骤 | 现象 | 结论 |
| | 不能确定变质的程度 |
| | 不能确定变质的程度 |
| 白色沉淀、加酚酞不变色 | |
| | 不能确定变质的程度 |
| 开始无现象,后来有气泡 | |
解析
试题分析:由于氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳,并反应生成碳酸钠和水,即CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O,故敞口放置的NaOH溶液一定会变质。
【提出猜想】氢氧化钠因吸收二氧化碳而变质,故可能部分变质,也可能全部变质。
【实验探究】由于氢氧化钠与碳酸钠溶液都呈碱性,都能使无色酚酞变红,故直接滴加酚酞试液无法确定变质的程度;
由于敞口放置的NaOH溶液一定会变质,即NaOH中一定含有Na2CO3,故滴加足量的CaCl2溶液后,一定有沉淀生成,也无法确定变质的程度;
因此,在使用酚酞检验氢氧化钠是否存在前,应使用足量氯化钙把溶液中的碳酸钠完全沉淀除去,然后再滴加酚酞试液,若不变色,说明NaOH溶液全部变质;若变色,说明NaOH溶液部分变质;
由于稀盐酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳,故可通过滴加稀盐酸,观察是否有气泡产生,来判断是否含有碳酸钠;但要注意,如果所加盐酸量不足,会造成盐酸先与溶液中氢氧化钠反应,而没有气泡产生,故根据没有气泡这一现象无法判断氢氧化钠变质程度;因此,需要加入足量的稀盐酸,如果开始无现象(盐酸先与溶液中氢氧化钠反应),后来有气泡(盐酸再与溶液中碳酸钠反应),说明部分变质。
点评:本题综合考查了氢氧化钠、碳酸钠的性质以及检验方法,单独使用一种试剂很难判断混合溶液的组成,要学会利用溶液中的连续发生的反应所出现的现象,来判断混合溶液的组成。
核心考点
试题【(8分)小明来到实验室时,发现实验桌上有五瓶敞口放置的NaOH溶液,他想这五瓶NaOH溶液一定变质了。请你用方程式表示变质的原理: 】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)连接装置导管口的顺序:混合气体→ (填导管接口代号)。装置乙分液漏斗中应加入 。
(2)证明CO存在的有关反应的化学方程式是 , 。
(3)证明原混合气体中CO2存在的实验现象是 。
(4)此实验不足之处是 。
【猜想】水与过氧化钠反应生成氧气并放出大量的热。
【实验探究】
实验一:探究水与过氧化钠反应有氧气生成并放出大量的热
(1)打开右图装置中分液漏斗的活塞,控制滴加水的速度,观察到试管内有气泡产生。检验有氧气生成的方法是是 。
(2)能证明该反应能证明该反应放出大量热的实验现象是: 。
实验二:继续探究反应后生成的另一种物质是什么?
(3)小蔡取反应后所得的溶液于试管中,滴入无色酚酞试液,发现酚酞试液变红色,说明反应后所得的溶液呈 ______性,由此小蔡同学得出反应后生成的另一种物质是Na2CO3,你认为小蔡同学的结论________[填正确或不正确],理由是__________。
(4)由实验探究的结果,写出过氧化钠和水反应的化学方程式_________。
二氧化碳的溶解性实验 氢氧化钠溶解于水
A B
(1)探究物质性质
上述A、B两个实验都是通过___ ____的变化来间接感知。B实验中___ ____(填a或b)处的水位升高的。
(2)探究可燃物燃烧条件
探究燃烧的条件
实验中探究可燃物的燃烧条件,它是通过控制可燃物是否与氧气接触和控制___ ____ 来探究可燃物燃烧的条件。能证明燃烧必须与氧气接触的实验现象是_____ _____;采用了___ ____的实验手段
(3)物质性质的应用:
实验序号 | 实验目的 | 实验方案 | 实验现象 | 结论 |
实验1 | ___ ____ | ___ ____ | 草木灰的主要成分是碳酸钾 |
实验 名称 | (1)空气中氧气含量的测定 |
实验 设计 | (燃烧匙中的药品为红磷) |
问题 与结论 | ①该实验应用的化学方程式为: ; ②实验中应该观察到的现象是: 。 |
实验 名称 | (2)一氧化碳还原氧化铁 |
实验 设计 | |
问题 与结 论 | ①写出氧化铁被还原成铁的反应化学方程式 ; ②从环保角度分析,该装置有明显的缺陷,你认为是 ; ③用该图所示装置进行实验时,石灰水所起的作用是 。 |
(1)探究产生的气体是什么。
猜想:①可能是氢气;② ;③ ……
实验:请针对你②和③猜想中的一种,设计实验方案,验证你的猜想 。
(2)从蓝绿色溶液中提取金属铜。有关实验方案如下:
①操作Ⅰ的名称为 ;加入过量A的目的是 ;有关反应的化学方程式为 。
②操作II中加入足量B的目的是 ;确定此目的已经达到的依据是 。
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