题目
题型:不详难度:来源:
(1)探究产生的气体是什么。
猜想:①可能是氢气;② ;③ ……
实验:请针对你②和③猜想中的一种,设计实验方案,验证你的猜想 。
(2)从蓝绿色溶液中提取金属铜。有关实验方案如下:
①操作Ⅰ的名称为 ;加入过量A的目的是 ;有关反应的化学方程式为 。
②操作II中加入足量B的目的是 ;确定此目的已经达到的依据是 。
答案
实验:用带火星木条试验,木条复燃。(或将气体通入石灰水,石灰水变浑浊等)
(2)① 过滤 使溶液中的氯化铜完全反应
Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu(或Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu等)
② 使过量的A完全除去 溶液中不再有气泡产生
解析
试题分析:(1)由于该固体化合物是由氢、氧、碳、铜四种元素组成的,而根据质量守恒定律可知,在化学反应中元素的种类不变,故生成的气体也可能含有这四种元素,故它们可能是氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳或者是甲烷等。检验氧气可以用带火星的木条试验,木条复燃,证明是氧气;检验二氧化碳可用澄清石灰水,若石灰水变浑浊,证明是二氧化碳。
(2)①由于要从氯化铜溶液中得到铜,故应在其溶液中加入一种排在金属活动性顺序表中铜前的金属,如铁或锌等,加入金属后,完全反应后就能得到金属固体和新的溶液,如Fe+CuCl2=FeCl2+Cu或Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu等,要把金属和溶液分开,可采取过滤的方法;为了把铜全部从溶液中置换出来,故加入的金属应该是过量的。
②由于加入的金属是过量的,故固体C中除了含有生成的铜之外,还含有剩余的铁或锌,为了要把过量的金属铁或者是锌除去,应该加入稀酸溶液,以完全除去过量的A;直到溶液中不再有气泡产生,说明剩余的金属已完全反应,即说明目的已经达到。
点评:对于探究型实验探究,要熟悉实验探究的环节和方法,精心设计实验方案,将所学过探究物质的性质或变化规律的技巧迁移至此,进行细心地探究实验和观察现象,再通过分析实验现象,推断、总结出该物质的性质或变化规律等。
核心考点
试题【(8分)已知一种固体化合物由氢、氧、碳、铜四种元素组成,向盛有该化合物的试管中加入稀盐酸时,固体逐渐溶解,有大量气泡产生,得到蓝绿色的氯化铜溶液。(1)探究产生】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
【提出问题】工业盐融雪剂对树木、农作物和桥梁为什么会造成危害?
【查找资料】(1)工业盐的主要成分是NaCl和NaNO2。
(2)土壤盐碱化会造成树木、农作物死亡。
【提出猜想】猜想一:工业盐溶液可能显碱性;
猜想二:工业盐溶液对钢铁可能有更强的腐蚀性。
【实验探究】同学们对猜想一和猜想二进行了探究,请你帮他们完成下列实验报告:
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
猜 想 一 | ________________________________ ________________________________。 | _______________。 | 工业盐溶液显碱性,会造成道路两旁的土壤盐碱化。 |
猜想 二 | 实验① 实验② (请将液体名称填在上面的横线上) | 实验①:6—7天后明显生锈。 实验②: 2—3天后明显生锈。 | __________________ __________________ ________________。 |
对于道路除冰,请你提出更好的建议 。
(1)若A能使紫色石蕊变红,B为空气,将固体C倒入试管中产生气泡,同时气球因膨胀而鼓起来。液体A,固体C可能是什么物质?请给出两种不同组合(C为不同类别物质),组合一:_________,化学方程式 ;组合二:________,化学方程式_________。
(2)若 A是水,将气球中的固体C倒入试管中,气球很快被吸入试管中,气体B是________,固体C是________。
(1)呼气时,乙瓶中的现象是__________。
(2)甲瓶中所装试剂的作用是__________;丙瓶中所装试剂的作用是____________。
(3)请写出甲瓶中反应的化学方程式___________。
(4)能验证实验目的的现象是_________。
【研究课题】:探究热水壶底部水垢的主要成分
【查阅资料】:该小组同学通过查阅资料知道,天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子,在加热时,这些离子趋于生成溶解度更小的物质—水垢(主要成分为碳酸盐、碱等的混合物)。同时,他们还查阅到下列有关物质的溶解性:
物 质 | Ca(HCO3)2 | Mg(HCO3)2 | Ca(OH)2 | Mg(OH)2 | CaCO3 | MgCO3 |
溶解性 | 可溶 | 可溶 | 微溶 | 不溶 | 不溶 | 微溶 |
【设计方案】:
⑴ 甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢,加入适量蒸馏水充分搅拌,取上层清液加入 ,没有白色沉淀,说明水垢中无Ca(OH)2;
⑵ 乙同学设计下列实验装置,进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分,步骤如下:
①按图组装仪器,将50g水垢试样放入锥形瓶中,加入足量某酸溶液;
②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量(见下列曲线);
③待锥形瓶中不再产生气泡时,打开活塞B,从导管A处缓缓鼓入一定量的空气;
④再次称量干燥管内物质增加的质量;
⑤重复③和④的操作,直至干燥管内物质质量不变。
a.步骤①所加的酸溶液是 。
b.装置Ⅱ的作用是 ;
从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的作用是____________________。
c.研究性小组的同学通过简单计算,认为水垢中一定含有MgCO3,理由是 。
【实验结论】通过上述探究可知:水垢的主要成分有 。
A.甲实验既可探究可燃物的燃烧条件,又可以说明白磷的着火点比红磷低 |
B.乙实验既可以说明分子在不停的运动着,又可以说明浓氨水具有挥发性 |
C.丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水,又可以说明二氧化碳具有酸性 |
D.丁实验可以说明氧气能助燃 |
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