题目
题型:南京难度:来源:
Cl2+2NaOH=NaCl+NaCl0+H20).若所用氢氧化钠溶液的质量分数为10%,试计算,吸收14.2kg氯气,理论上至少需要消耗10%的氢氧化钠溶液多少千克?(相对原子质量:H-1;O-16;Na-23;Cl-35.5)
答案
C12+2NaOH=NaCl+NaCl0+H20
71 80
14.2kg z×10%
71 |
14.2kg |
80 |
z×10% |
z=160 kg
答:至少需要消耗160kg 10%的氢氧化钠溶液.
故答案为:160kg.
核心考点
试题【2004年4月16日,重庆某厂发生氯气(C12)泄漏事故,消防特勤队立即向事故中心上空喷洒氢氧化钠溶液吸收氯气(反应原理:Cl2+2NaOH=NaCl+NaCl】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
求:
(1)参加反应的甲烷为多少克?
(2)生成CO、CO2各多少克?
(3)写出上述变化的化学方程式.
(1)计算此纯碱样品中Na2CO3的质量.
(2)求反应后溶液中溶质的质量分数.
(2)某兴趣小组利用废旧铝制品与氢氧化钠溶液反应制取氢气,现用80g 20%的氢氧化钠溶液和足量的废旧铝制品完全反应(氢氧化钠溶液与杂质不反应),理论上可制得氢气多少克?(反应的化学方程式为:2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑)
(1)求反应中产生氢气的质量;
(2)通过计算说明该铁合金样品是生铁还是钢.
| ||
(1)可同时制得氯气多少吨?
(2)电解后烧碱溶液的质量分数.
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