题目
题型:黔东南州难度:来源:
(1)赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为多少?
(2)稀盐酸中溶质的质量分数为多少?
答案
赤铁矿石样品中的Fe2O3的质量分数为
7.5g |
10g |
(2)设反应消耗氯化氢的质量是x;
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3 H2O
160 219
7.5g x
160 |
7.5g |
219 |
x |
x≈10.3g
稀盐酸的溶质质量分数
10.3g |
103.0g |
答:(1)赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为75%;(2)稀盐酸中溶质的质量分数为10%;
核心考点
试题【某化验员对本炼铁厂购进的赤铁矿(主要成分是Fe2O3)样品进行分析.取10.0克样品,加入稀盐酸(反应的化学方程式:Fe2O3+6HCl=2FeCl2+3H2O】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)水垢中碳酸钙的质量分数;
(2)反应后所得溶液的质量.
Cl2+2NaOH=NaCl+NaCl0+H20).若所用氢氧化钠溶液的质量分数为10%,试计算,吸收14.2kg氯气,理论上至少需要消耗10%的氢氧化钠溶液多少千克?(相对原子质量:H-1;O-16;Na-23;Cl-35.5)
求:
(1)参加反应的甲烷为多少克?
(2)生成CO、CO2各多少克?
(3)写出上述变化的化学方程式.
(1)计算此纯碱样品中Na2CO3的质量.
(2)求反应后溶液中溶质的质量分数.
(2)某兴趣小组利用废旧铝制品与氢氧化钠溶液反应制取氢气,现用80g 20%的氢氧化钠溶液和足量的废旧铝制品完全反应(氢氧化钠溶液与杂质不反应),理论上可制得氢气多少克?(反应的化学方程式为:2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑)
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