题目
题型:不详难度:来源:
①12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5 NA
②0.5 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液中含有为2NA
③7.8 g Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1NA
④2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于2NA
⑤足量Fe与0.1 mol氯气反应时失去的电子数为0.3 NA
⑥含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1 NA
⑦agC2H4和C3H6的混合物所含共用电子对数目为3aNA/14
A.①④⑦ | B.①③④⑤⑥ | C.②③⑤⑥ | D.③④⑤⑥ |
答案
解析
试题分析:①、石墨烯中每个碳原子被3个六元环公用,故每个六元环实际占有2个碳原子,12克石墨烯含有1摩碳原子,即石墨烯中含有的六元环的个数为0.5 NA,正确; ②未指明溶液的体积,无法计算NO的数目,错误;③Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78g/mol,都含有一个阴离子,7.8 g的固体混合物中含有的阴离子数等于0.1NA,错误;④ SO2和 O2为可逆反应,正确;⑤足量Fe与0.1 mol氯气反应时失去的电子数为0.2 NA,错误;⑥稀硫酸与铜不反应,生成SO2的分子数小于0.1 NA,错误; ⑦agC2H4和C3H6的混合物所含共用电子对数目为3aNA/14,正确;故C正确;
核心考点
试题【阿伏加德罗常数为NA,下列叙述中不正确的是 ( )①12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5 NA②0.5 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液中】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.溶质的质量分数w=(1000a/17V)100% |
B.溶质的物质的量浓度c=1000a/17V (mol/L) |
C.溶液中c(OH-)=b/V (mol/L) |
D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5w |
的浓度为( )
A.10(b+2a-c) | B.(2b-c)/0.3 | C.(2b-a+c)/0.3 | D.10(b-c) |
(1)有同学认为CO可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2,请你设计实验验证该同学的猜想是否正确。请在下列流程图方框内填上所需药品的名称或化学式,从而补齐你的设计,方框不够可以补,也可以不填满。
(2)CO和铁粉在一定条件下可以合成五羰基合铁[Fe(CO)5],该物质可用作无铅汽油的防爆剂,是一种浅黄色液体,熔点—20.5℃,沸点103℃,易溶于苯等有机溶剂,不溶于水,密度1.46~1.52g/cm3,有毒,光照时生成Fe2(CO)9,60℃发生自燃。五羰基合铁的制备原理如下:
Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g)
①下列说法正确的是 。
A.利用上述反应原理可制备高纯铁 |
B.制备Fe(CO)5应在隔绝空气的条件下进行 |
C.反应Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g)的平衡常数表达式为 |
D.Fe(CO)5应密封、阴凉、避光并加少量蒸馏水液封贮存 |
③今将一定量的Fe(CO)5的苯溶液,用紫外线照射片刻。取照射后的溶液完全燃烧,得到30.58gCO2、
5.4gH2O及1.6g红棕色粉末。红棕色粉末的化学式为 ,照射后的溶液中Fe(CO)5和Fe2 (CO)9的物质的量之比为 .
A.0.5mol的NaHSO4固体中含有的阴离子总数为NA |
B.0.1mol/L FeCl3的溶液中,含Cl-数目为0.3 NA |
C.标准状况下22.4LNO2气体与水完全反应时,转移电子数目为NA |
D.常温常压下,23gNO2和N2O4的混合气体中总原子数目为1.5 NA |
(1)若x的平均值为1.3,则磁流体中Fe2+和Fe3+的质量之比为 。
(2)若x为1.4,请写出该磁流体在稀硫酸条件下与足量的KI溶液反应的化学方程式:
将该反应设计为原电池,负极电极反应为 ,当消耗1L 1.1mol/L KI溶液时,外电路通过电子数刚好为NA个,则该电池的化学能转化为电能的转化效率为 。
(3)为测定该磁流体中Fe2+的含量,取化学式为K1.5FeO2的样品2g溶解在稀硫酸中并稀释到100ml,取出2mL加入10ml 0.005mol/L的KMnO4(在酸性条件下KMnO4被Fe2+还原为Mn2+),充分反应后再加入150ml 0.001mol/L的FeSO4,溶液紫红色恰好完全褪色,则原样品中Fe2+的质量分数为 。溶解样品若选择稀硝酸测定结果 (填偏高,偏低,无影响)
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