题目
题型:南长区一模难度:来源:
(1)原混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量各为多少?
(2)若将反应后剩余的固体溶于85.1g水中,经过滤后的溶液中溶质的质量分数为多少?(已知二氧化锰不溶于水,假设操作中无物质损失).
(3)若要将上述溶液中溶质的质量分数变为20%,则还需加该溶质的质量为多少?(计算结果精确到0.1)
答案
2KClO3
| ||
△ |
245 149 96
x y 9.6g
245 |
x |
149 |
y |
96 |
9.6g |
解得:x=24.5g;y=14.9g
所以二氧化锰的质量为:30g-24.5g=5.5g;
(2)根据题意可以知道氯酸钾已完全分解,而二氧化锰不溶于水,所以形成的溶液为氯化钾的溶液,过滤后的溶液中溶质的质量分数为:
14.9g |
14.9g+85.1g |
(3)设加入的氯化钾的质量为z,则根据溶液中溶质的质量相等可得:
(14.9g+85.1g+z)×20%=14.9g+z
解得:z=21.3g
答:(1)原混合物中氯酸钾质量为24.5g,二氧化锰的质量为5.5g;
(2)经过滤后的溶液中溶质的质量分数为14.9%;
(3)还需加该溶质的质量为21.3g.
核心考点
试题【某校化学实验室为了制取9.6g氧气,将30g氯酸钾和二氯化锰的混合物放在试管内加热至氯酸钾完全分解为止,问:(1)原混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量各为多少?(2】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为多少?
(2)稀盐酸中溶质的质量分数为多少?
(1)水垢中碳酸钙的质量分数;
(2)反应后所得溶液的质量.
Cl2+2NaOH=NaCl+NaCl0+H20).若所用氢氧化钠溶液的质量分数为10%,试计算,吸收14.2kg氯气,理论上至少需要消耗10%的氢氧化钠溶液多少千克?(相对原子质量:H-1;O-16;Na-23;Cl-35.5)
求:
(1)参加反应的甲烷为多少克?
(2)生成CO、CO2各多少克?
(3)写出上述变化的化学方程式.
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