题目
题型:西宁难度:来源:
答案
2KClO3
|
245 96
x 13.5g-8.7g=4.8g
245 |
x |
96 |
4.8g |
x=12.25g
答:原混合物中氯酸钾的质量为12.25g.
核心考点
试题【把13.5g干燥的氯酸钾和二氧化锰的混合物放到试管中加热,直到没有气体产生为止,冷却后,称得试管内剩余固体的质量为8.7g,求原混合物中氯酸钾的质量.】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为多少?
(2)稀盐酸中溶质的质量分数为多少?
(1)水垢中碳酸钙的质量分数;
(2)反应后所得溶液的质量.
Cl2+2NaOH=NaCl+NaCl0+H20).若所用氢氧化钠溶液的质量分数为10%,试计算,吸收14.2kg氯气,理论上至少需要消耗10%的氢氧化钠溶液多少千克?(相对原子质量:H-1;O-16;Na-23;Cl-35.5)
求:
(1)参加反应的甲烷为多少克?
(2)生成CO、CO2各多少克?
(3)写出上述变化的化学方程式.
(1)计算此纯碱样品中Na2CO3的质量.
(2)求反应后溶液中溶质的质量分数.
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