某校课外小组同学用含有泥沙和氯化钠杂质的碳酸钠样品进行了如下实验：向一只60g的烧杯中加入35g样品，然后分5次加入盐酸，每次加入盐酸40g（不考虑水、氯化氢逸出），每次反应完全后，称量烧杯和烧杯内物质的总质量．记录实验数据如下：

加入稀盐酸次数	1	2	3	4	5
烧杯和烧杯内物质的总质量/g	132.8	170.6	208.4	246.2	286.2
（1）根据表格中所给数据可知，当加盐酸到第五次之后，物质的质量不在发生变化，说明此时样品全部反应，生成的二氧化碳质量为60g+35g+40g×5-286.2g=8.8 g （2）设食盐样品中碳酸钠的质量为x．生成的氯化钠质量是y Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O 106           117  44 x             y    8.8 g 106 x = 117 y = 44 8.8g 解得：x=21.2 g   y=23.4g 原样品中氯化钠的质量是35g-21.2g-2.1g=11.7g，所以反应后氯化钠的质量是11.7g+23.4g=35.1g （3）碳酸钠样品中Na元素的质量：Cl元素的质量比=[（35g-21.2 g-2.1 g ）× 23 58.5 +21.2 g× 46 106 ]：（35g-21.2 g-2.1 g）× 35.5 58.5 =138：71； 故答案为：（1）8.8；（2）反应结束时得到氯化钠的质量为35.1g；（3）碳酸钠样品中钠元素与氯元素的质量比是138：71．
将不纯的镁粉3g放入盛有50g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，测知烧杯中物质质量减少了0.2g（杂质不溶于稀硫酸）试计算： （1）该反应共生成H2______克； （2）镁粉中杂质的质量______克； （3）稀硫酸中溶质的质量分数为______； （4）反应后所得溶液中溶质的质量分数？
生产含杂质质量分数为2%的生铁160吨，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？
在反应2A+B=3C+D中，A和B的相对分子质量之比为1：2，已知20g A与一定量B恰好完全反应，生成15g D，则在此反应中B和C的质量比为（　　） A．4：5 B．3：5 C．5：4 D．5：3
将一块质量为8.6g的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中．再向烧杯中加入73.5g稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应（碳与稀硫酸不反应），所得氢气的质量为0.3g．已知含碳量高于2%的铁合金为生铁，含碳量低于2%的铁合金为钢，试根据计算回答： （1）该铁合金是生铁还是钢？ （2）所用73.5g稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
取碳酸钠和氯化钠的固体13.6g与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应，产生4.4g二氧化碳．计算： （1）固体混合物中氯化钠的质量； （2）该稀盐酸中氯化氢的质量分数．