对水的电离平衡不产生影响的粒子是（　　）A．HClB．CH3COO-C．Fe3+D．Cl- - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

对水的电离平衡不产生影响的粒子是（　　）

A．HCl

B．CH₃COO^-

C．Fe³⁺

D．Cl^-

答案

水的电离方程式为：H₂O⇌H⁺+OH^-
A、加入HCl，向溶液中加入了H⁺，c（H⁺）增大，电离平衡向左移动，故A错误；
B、加入了CH₃COO^-，CH₃COO^- 会结合H⁺，c（H⁺）减小，平衡向右移动，故B错误；
C、Fe³⁺能够结合水电离的氢氧根离子，溶液中c（OH^-）减小，电离平衡向右移动，故C错误；
D、Cl^-加入后，对水的电离平衡没有影响，平衡不移动，故D正确．
本题答案是D．

核心考点

试题【对水的电离平衡不产生影响的粒子是（　　）A．HClB．CH3COO-C．Fe3+D．Cl-】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

在NH₃．H₂O⇌NH

+OH^-形成的平衡中，要使NH₃•H₂O的电离程度及c（OH^-）都增大，可采取的措施是（　　）

A．通入HCl	B．加少量NaOH固体
C．加少量氯化铵固体	D．加热

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已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺△H＞0．
（1）常温常压下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH₃COO^-）=______；下列方法中，可以使0.10mol•L^-1 CH₃COOH的电离程度增大的是______｡
a．加入少量0.10mol•L^-1的稀盐酸        b．加热CH₃COOH溶液
c．加水稀释至0.010mol•L^-1             d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体                    f．加入少量0.10mol•L^-1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V_盐酸______V_醋酸，反应的最初速率为：υ_盐酸______υ_醋酸．
（3）常温下，向体积为Va mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：______；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为______．已知：90℃时，水的离子积常数为Kw=38×10^-14，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c（H⁺）=______（保留三位有效数字）．

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CH₃COOH溶液中存在如下平衡：CH₃COOH⇌H⁺+CH₃COO^-，加入少量下列固体物质能使平衡向左移动的是（　　）

A．NaCl

B．CH₃COONa

C．Na₂CO₃

D．NaOH

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常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡：NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^-．往其中加入少量0.01mol•L^-1 NaOH溶液，保持不变的是（　　）

A．c（NH₄⁺）

B．c（OH^-）

C．c（NH₃•H₂O）

D．c（NH₄⁺）•c（OH^-）

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在醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺，要使电离平衡向右移动且c（H⁺）增大，可采取的措施是（　　）

A．加NaOH（s）

B．加盐酸

C．升高温度

D．加蒸馏水

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