题目
题型:不详难度:来源:
(1)该反应共生成H2______克;
(2)镁粉中杂质的质量______克;
(3)稀硫酸中溶质的质量分数为______;
(4)反应后所得溶液中溶质的质量分数?
答案
设镁粉中镁的质量为x,稀硫酸中含硫酸的质量为y,生成硫酸镁的质量为z
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 98 120 2
x y z 0.2g
24 |
x |
2 |
0.2g |
x=2.4g
98 |
y |
2 |
0.2g |
y=9.8g
120 |
z |
2 |
0.2g |
z=12g
(2)镁粉中含杂质的质量=3g-2.4g=0.6g
(3)稀硫酸溶液的质量分数=
9.8g |
50g |
(4)反应后所得溶液的溶质质量分数为
12g |
2.4g+50g-0.2g |
答:反应后所得溶液的溶质质量分数为23%
故答案为:(1)0.2 (2)0.6 (3)19.6%
(4)23%
核心考点
试题【将不纯的镁粉3g放入盛有50g稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应,测知烧杯中物质质量减少了0.2g(杂质不溶于稀硫酸)试计算:(1)该反应共生成H2______克;(】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.4:5 | B.3:5 | C.5:4 | D.5:3 |
(1)该铁合金是生铁还是钢?
(2)所用73.5g稀硫酸中溶质的质量分数是多少?
(1)固体混合物中氯化钠的质量;
(2)该稀盐酸中氯化氢的质量分数.
(1)生成氧气的质量.
(2)原混合物中氯酸钾的质量(写出计算过程).
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