题目
题型:不详难度:来源:
已知:①NaClO2的溶解度随着温度升高而增大,适当条件下可结晶析出。
②ClO2气体只能保持在稀释状态下以防止爆炸性分解,且需现合成现用。
③ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。
(1)在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后,生成氢气和NaClO3,请写出阳极的电极反应方程式: 。
(2)反应生成ClO2气体需要X酸酸化的原因为: 。X酸为 。
(3)吸收塔内的温度不能过高的原因为:
(4)吸收塔内ClO2随着还原剂的不同和溶液酸碱性的变化可被还原为ClO2—或Cl—。ClO2被S2—还原为ClO2—、Cl—的转化率与溶液pH的关系如右图所示。
请写出pH≤2时ClO2与S2—反应的离子方程式: 。
(5)第二步向NaClO3溶液中通SO2的同时通入空气的原因为: 。
(6)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的操作步骤为
、 、 。
答案
(1) Cl—+6e—+6OH—==ClO3—+3H2O(2分)
(2) ClO2只能在酸性环境中存在。(2分) 硫酸。(2分)
(3)防止H2O2分解(2分)
(4) 2ClO2+5S2—+ 8H+ ==2Cl—+5S↓+4H2O (2分)
(5)稀释ClO2气体,防止爆炸。(2分)
(6)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。(3分)
解析
试题分析:(1)阳极上物质得到电子,故电极方程式为Cl—+6e—+6OH—==ClO3—+3H2O。
(2)ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在,即ClO2气体只能在酸性环境中存在,酸为硫酸。
(3)温度不能过高的原因为防止H2O2分解。
(4)根据图中所示,pH≤2时,ClO2转化为Cl—,故离子方程式为2ClO2+5S2—+ 8H+ ==2Cl—+5S↓+4H2O。
(5)ClO2气体只能保持在稀释状态下以防止爆炸性分解,故通SO2的同时通入空气的原因为稀释ClO2气体,防止爆炸。
(6)晶体的析出一般步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。注意条件的控制。
点评:本题是有关实验方案的设计和评价的考查,要求学生熟悉所实验的内容及原理,能够考查同学们进行分析问题、解决问题的能力。
核心考点
试题【(15 分) 亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂,主要用于水、砂糖、油脂的漂白与***菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程:已知:①NaClO2的溶解度随着】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑ |
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH-=Al(OH)3↓ |
C.饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2:CO32-+H2O+CO2 =2HCO3- |
D.FeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
A.铁与稀硝酸反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑ |
B.小苏打与氢氧化钠溶液混 合:HCO3-+OH-=CO2↑+H2O |
C.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:Ca2++CO32-=CaCO3↓ |
D.CuSO4与Ba(OH)2溶液混合 Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ |
A.向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
B.铁跟稀硫酸反应:2Fe + 6H+ ═ 2Fe3+ + 3H2 ↑ |
C.碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2H+ ═ Ca2+ + CO2↑ + H2O |
D.硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4 |
(2)除去FeCl2溶液中少量CuCl2杂质的试剂是 ,离子方程式为 ;
(3)加热条件下铁与水蒸气反应的化学反应方程式为 ;
(4)Fe(OH)2露置于空气中转化Fe(OH)3的化学反应方程式为 ;
A.Cl2通入水中: Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
B.往碳酸镁中滴加稀盐酸: |
C.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液:Ba2++SO42—=BaSO4↓ |
D.稀硝酸与铜反应:8H+ + 2NO3—+ 3Cu="==3" Cu2++2NO↑+4H2O |
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