题目

题型：不详难度：来源：

将一块质量为8.6g的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中．再向烧杯中加入73.5g稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应（碳与稀硫酸不反应），所得氢气的质量为0.3g．已知含碳量高于2%的铁合金为生铁，含碳量低于2%的铁合金为钢，试根据计算回答：
（1）该铁合金是生铁还是钢？
（2）所用73.5g稀硫酸中溶质的质量分数是多少？

答案

设合金中碳的质量分数为x，稀硫酸中溶质的质量分数为y
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56            98          2
8.6g×（1-x） 73.5g×y     0.3g
（1）

56

2

=

8.6g×(1-x)

0.3g

，x≈2.3%＞2%
故该铁合金为生铁．
（2）

98

2

=

73.5g×y

0.3g

，y=20%
答：（1）该铁合金为生铁．
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为20%．