题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
解答:解:由质量守恒定律知,化学反应前后原子的个数不会增减,则有4×2="y" 2x=6+2y,解得:x="11"
故答案为:11
核心考点
试题【(2011年浙江衢州,27题)硫铁矿(主要含FeS2)是工业制硫酸(H2SO4)的原料,第一步在高温下将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成氧化铁和二氧化硫,再经过一】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
【查阅资料】①Fe与浓H2SO4 反应,加热,有SO2生成 ,
②C与浓H2SO4 反应,加热,有CO2和SO2生成,
③SO2 可使澄清石灰水变浑浊,
④SO2可使口红溶液的红色褪去,而CO2不能。
⑤SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色,而CO2不能。
⑥碱石灰的主要成分是NaOH和CaO
【实验探究】称取24.0克铁钉放入60.0ml浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学通过实验测定并推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%。同学们认为气体Y中还可能含有H2和Z气体,则Z气体可能是 。探究实验的主要装置如下图所示:
⑵装置A中试剂的作用是 。
⑶为确认Z的存在,需将装置甲(如图所示)拉入上述装置(填编号) 之间。装置甲中的液体名称是 。
⑷在实验中,如果观察到装置D中 ,且装置E中 ,则可确认Y中含有H2气体。
⑸如果需要测定限定体积气体Y中H2的含量,(H2约为0.01克)。除可用测量
H2体积的方法外, (选填“能”或“不能”)用称量上图装置D装置E的质量变化的方法,通过计算并说明你判断的理由。
(1)列举一种鉴别真金与“伪黄金”的方法: ;
(2)按以上化学方程式计算,得到的铜锌合金中铜与锌的质量比 ;
(3)按以上化学方程式计算,若得到了26.4gCO2,消耗Cu2O的质量是多少? (要求写出计箅过程)
(4)请自拟一条标浯,倡导公民“诚信做人、合法经商”: 。
(1)为了顺利地导出甲瓶中产生的氧气,A软管在甲瓶中应_____________。
(选填“不伸入液面”或“伸入液面”)
(2)药剂加入水中后会发生以下两个反应:
2Na2CO3?3H2O2 =" 2Na2CO3+3H2O2" ;2H2O22H2O+O2↑
从化学反应的基本类型来看,它们都属于______________反应。
(3)已知总质量为110克的药剂可产生34克过氧化氢,则这包药剂完全反应会生成多少克氧气?
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