题目

题型：不详难度：来源：

叠氮化钠（NaN₃）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为2NaNH₂＋N₂O＝NaN₃＋NaOH＋NH₃，3NaNH₂＋NaNO₃＝NaN₃＋3NaOH＋NH₃↑。

回答下列问题：
（1）氮所在的周期中，电负性最大的元素是________，第一电离能最小的元素是_______。
（2）基态氮原子的L层电子排布图为_______________。
（3）与N₃^－互为等电子体的分子为__________（写出一种）。依据价层电子对互斥理论，NO₃^－的空间构型为_____________。
（4）氨基化钠（NaNH₂）和叠氮化钠（NaN₃）的晶体类型为_________________。叠氮化钠的水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：_____________________________。
（5）N₂O沸点（－88．49℃）比NH₃沸点（－33．34℃）低，其主要原因是__________________。
（6）安全气囊的设计原理为6NaN₃＋Fe₂O₃ 3Na₂O＋2Fe＋9N₂↑。
①氮分子中σ键和π键数目之比为________________________。
②铁晶体中存在的化学键类型为__________________________。
③铁晶体为体心立方堆积，其晶胞如图所示，晶胞边长为a cm，该铁晶体密度为___________（用含a、N_A的表达式表示，其中N_A为阿伏加德罗常数）。

答案

（1）氟（或F）（1分） 锂（或Li）（1分）
（2）（2分）
（3）CO₂或N₂O（1分）　平面三角形（1分）
（4）离子晶体（1分）　N₃+H₂OHN₃+OH^（2分）
（5）氨分子之间存在氢键（N₂O分子间只存在范德华力，氢键作用较强）（2分）
（6）1∶2（1分） 金属键（1分） 　112/N_A·a³ g·cm^-3（2分）　　

解析

试题分析：（1）根据同周期元素性质递变规律判断，氮所在的周期中，电负性最大的元素是氟，第一电离能最小的元素是锂；（2）基态氮原子的核外电子排布式为1s²2s²2p³，L层电子排布图为；（3）根据等电子体的概念判断，与N₃^－互为等电子体的分子为CO₂或N₂O；依据价层电子对互斥理论，NO₃^－的中心原子有三对价电子，空间构型为平面三角形；（4）氨基化钠（NaNH₂）和叠氮化钠（NaN₃）的晶体类型为离子晶体；叠氮化钠为强碱弱酸盐，其中叠氮酸根水解，水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：N₃^—+H₂OHN₃+OH^—；（5）N₂O沸点（－88．49℃）比NH₃沸点（－33．34℃）低，其主要原因是氨分子之间存在氢键（N₂O分子间只存在范德华力，氢键作用较强）；（6）①氮分子中含有氮氮三键，含有1个σ键和和2个π键，数目之比为1∶2；②铁晶体为金属晶体，存在的化学键类型为金属键；③铁晶体为体心立方堆积，其晶胞如图所示，晶胞边长为a cm，该铁晶体密度为___________（用含a、N_A的表达式表示，其中N_A为阿伏加德罗常数）。缺少晶胞结构无法进行解析！