题目
题型:不详难度:来源:
(1)为了顺利地导出甲瓶中产生的氧气,A软管在甲瓶中应_____________。
(选填“不伸入液面”或“伸入液面”)
(2)药剂加入水中后会发生以下两个反应:
2Na2CO3?3H2O2 =" 2Na2CO3+3H2O2" ;2H2O22H2O+O2↑
从化学反应的基本类型来看,它们都属于______________反应。
(3)已知总质量为110克的药剂可产生34克过氧化氢,则这包药剂完全反应会生成多少克氧气?
答案
2H2O22H2O+O2↑
68 32
34g x
X=16g
答:略。
解析
(2)先观察两个化学反应式的特点,再根据四种反应类型的定义判断;
(3)根据产生34克过氧化氢,和过氧化氢分解生成氧气的化学反应式,设生成氧气的质量为m计算即可.
解答:解:(1)如果A软管在甲瓶中深入液面以下,就无法导出气体.为了顺利地导出甲瓶中产生的氧气,A软管在甲瓶中应不伸人液面.故答案为:不伸人液面;
(2)根据化学反应式可知,这两种反应式都是由一种物质生成其他两种其他物质的分解反应.故答案为:分解;
(3)解:设可生成氧气质量为m
2H2O22H2O+O2↑
68 32
34g m
m=16g
答:可生成氧气质量为16g.
核心考点
试题【如图所示,有人制作了一个家庭制氧装置。该制氧装置由2个饮料瓶、2根软管和药剂构成,整套装置成本不到3块钱。药剂包括过氧碳酸钠(2Na2CO3?3H2O2)和二氧】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)甲同学用实验测定的数据有:木炭和坩埚的总质量mg;其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng。 m和n的关系为:m n(填“<”或“>”或“=”)。
(2)乙同学用实验测定的数据有:光亮的镁带的质量为x g;其在空气中完全燃烧之后生成的白色固体质量为了y g。 x和y的关系为:x y(填“<”或“>”或“=”)。
(3)丙同学实验测定的数据有:铁、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为ag;其反应后的混合物和烧杯的总质量为bg。a与b的关系为:a b(填“<”或“>”或“=”)。
(4)通过对三个实验的分析,你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时,应 ,才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。
(1)混合气体中二氧化碳的质量为多少?
(2)混合固体中锌的质量分数。
2SO2 +2H2O+O2 ==2H2SO4,试计算 16 千克的 SO2完全反应生成硫酸多少千克?
(1)根据质量守恒定律可知:X= ;
(2)计算该反应生成一氧化碳的质量。
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