题目
题型:不详难度:来源:
A.容器内压强是开始时的1.5
B.容器内A、B、C物质的量浓度之比为2∶2∶1
C.单位时间消耗0.2molA,同时生成0.1molC
D.容器内各物质的浓度不随时间变化
答案
解析
试题分析:在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态,所以选项D正确。反应是可逆反应,所以2mol的A不可能完全转化为B和C,所以容器内压强一定小于开始时的1.5倍,A不正确;平衡时各种物质的浓度不再发生变化,但各种的浓度之间不一定满足某种关系,B不能说明。C中的反应速率的方向是相同的,则共计反应速率之比是相应的化学计量数之比可知,所以选项C是总是成立的,不正确,因此答案选D。
点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的常见题型和考点。试题综合性强,难易适中,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点,然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。
核心考点
试题【在一个固定体积的密闭容器中加入2mol A,发生可逆反应2A(g) 2B(g)+C(g)。该反应达到平衡的标志是A.容器内压强是开始时的1.5 B.】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)氧气的起始浓度为 。
(2)平衡时剩余SO2 mol;
(3)该条件下SO2的最大转化率为 ;
(4)平衡时体系中SO3的百分含量(体积分数)为 ;
(5)平衡体系中SO2、O2和SO3的物质的量之比为 。
CO | H2O | CO2 | H2 |
0.5 mol | 8.5 mol | 2.0 mol | 2.0 mol |
A.v(正)>v(逆) B.v(正)<v(逆)
C.v(正)=v(逆) D.无法判断
S(s)+02(g) SO2(g) K2。则相同温度下反应H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g)的
平衡常数为( )
A.K1+K2 | B.K1-K2 | C.K1·K2 | D.K1/K2 |
施是( )
①增大A的浓度 ②升高温度
③增大D的浓度④加入催化剂
⑤恒温下,缩小反应容器的体积
⑥加入稀有气体,保持容器内压强不变
A.①②③ | B.④⑤ | C.③④⑤ | D.④⑤⑥ |
当m、n、p、q为任意正整数时,下列状态:
①体系的压强不再发生变化 ②体系的密度不再发生变化
③各组分的物质的量浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变
⑤反应速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q,
其中一定能说明反应已达到平衡的是( )
A. 只有③④ B. ②③④
C. ①②③④ D. ①②③④⑤
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