题目
题型:不详难度:来源:
施是( )
①增大A的浓度 ②升高温度
③增大D的浓度④加入催化剂
⑤恒温下,缩小反应容器的体积
⑥加入稀有气体,保持容器内压强不变
A.①②③ | B.④⑤ | C.③④⑤ | D.④⑤⑥ |
答案
解析
试题分析:3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g) △H<0,该反应为反应前后分子数不变的且正反应为放热的反应,从图可以看出,当采用措施我D的百分含量并不发生改变,而且到达平衡的时间缩短了;增大A的浓度,反应速率加快,但是D的百分含量与原来的不一样,故①错误;升高温度反应速率加快,但是D的百分含量与原来的不一样,故②错误;增大D的浓度反应速率加快,但是D的百分含量与原来的不一样,故③错误;加入催化剂,催化剂可以加快化学反应速率,且不改变化学的平衡点,故④正确;恒温下,缩小反应容器的体积,因为该反应为反应前后分子数不变的反应,故压强的改变并不会引起平衡的移动,故恒温下,缩小反应容器的体积加快化学反应速率,且不改变化学的平衡点,故⑤正确;加入稀有气体,保持容器内压强不变,相对于减小压强,而化学反应速率变小,故⑥错误,所以本题的答案选择B。
点评:本题考查了化学平衡的移动等相关知识,该考点是高考考查的重点和难点,本题要抓住该反应是反应前后气体分子数不变的反应,而且D的百分含量不变,本题难度中等。
核心考点
试题【已知反应:3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g) △H<0。右图中曲线a、b分别表示在不同条件下,A与B反应时,D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
当m、n、p、q为任意正整数时,下列状态:
①体系的压强不再发生变化 ②体系的密度不再发生变化
③各组分的物质的量浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变
⑤反应速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q,
其中一定能说明反应已达到平衡的是( )
A. 只有③④ B. ②③④
C. ①②③④ D. ①②③④⑤
A.反应物的浓度 | B.反应物的转化率 |
C.正、逆反应速率 | D.体系的压强 |
xA(g)+B(g) C(g)+D(g),5 min后达到平衡。已知各物质的平衡浓度关系为
cx(A)·c(B)=c(C)·c(D),若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍,
A的转化率不发生变化,则B的转化率为( )
A. 40% B. 60% C. 24% D. 4%
A.K值越大,正反应进行的程度越大 |
B.一般地说,K>105时,该反应进行得就基本完全了 |
C.压强越大,K值越大 |
D.K与反应物或生成物的浓度变化无关 |
A.2SO3(g) 2SO2(g)+02(g) |
B.H2(g)+I2(g) 2HI(g) |
C.C(s)+H2O(g) C0(g)+H2(g) |
D.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) |
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